1 . 合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+247.3kJ·mol^-1
Ⅱ.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH₂=+206.1kJ·mol^-1
Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH₄(g)、1molCO₂(g)、1molH₂O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄(g)为amol，CO₂(g)为bmol，此时CO(g)的浓度为___________mol·L^-1，反应Ⅲ的平衡常数为___________。(用含字母的代数式表示)
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照n(CO₂)∶n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶1∶1投料，实验测得平衡时n(H₂)∶n(CO)随温度的变化关系如图所示：
   
①压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②压强为P₂时，随着温度升高，n(H₂)∶n(CO)先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高n(H₂)∶n(CO)变化的原因分别是___________。
(4)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：
   
则A极的电极反应式为：___________。

3 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

5 . 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：
变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。
(3)HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气和气态水：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，已知某些化学键的键能数据如表：

化学键	H-Cl	O=O	Cl-Cl	H-O
键能/kJmol	431	498	243	463

该反应的热化学方程式是_______。

6 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

7 . 近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义。
(1)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ K₁
Ⅱ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂ K₂
Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃ K₃
则△H₂=______(用含△H₁、△H₃的代数式表示)，K₂=______(用含K₁、K₃的代数式表示)。
(2)一定条件下，CH₄和H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H，设起始=Z，在恒压下，反应达到平衡时CH₄的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是______(填标号)。

A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡

B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和△H的值均增大

C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡

D．a＞3＞b

(3)在T₁℃时，往10L的某恒容密闭容器中充入3molCH₄(g)和5molH₂O(g)，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，5min后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总压强为起始压强的1.5倍，则：
①0~5min内，v(H₂)=______mol•L^-1•min^-1，H₂O(g)的平衡转化率为______%。
②该反应的平衡常数K=______(mol•L^-1)²。
③反应达到平衡时，再充入1molH₂O(g)和2molCO(g)，此时v_正______(填“＞”、“＜”或“=”)v_逆。
(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成乙烯和乙烷的体积比为7∶3，则消耗CH₄和CO₂的体积比为______。

8 . 燃煤烟气中含有大量和NO是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。
(1)尿素可用于和NO的吸收。
①已知：，
，
，反应的___________。
②尿素可将NO转化为和而除去，该反应的化学方程式为___________。
(2)利用电化学联合处理法可实现和NO同时除去，工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为___________。
②若工作前后阴极室成分不变，被处理的和NO在相同条件下的体积比___________。

9 . Ⅰ．在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)一定温度下，将2 mol N₂和6 mol H₂置于1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中N₂的转化率，数据如下：

	1小时	2小时	3小时	4小时
T1	30%	50%	80%	80%
T2	35%	60%	a	b

①上表中T₁_______T₂(用含“＞”“＜”“=”的关系式表示)，其中a、b、80%三者的大小关系是_______(用含“＞”“＜”“=”的关系式表示)。
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母序号)。
A．升高温度，k值增大
B．T₂℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变，则反应达到平衡状态
C．一定温度下将原容器中的NH₃及时分离出来可使v减小
D.合成氨达到平衡后，增大c(N₂)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器容积为1 L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N₂后，平衡_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
Ⅱ．甲醚(CH₃OCH)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如为。该过程可分为以下两步反应完成：
甲醇合成反应：_______。
甲醇脱水反应：。
(2)起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H₂，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为_______。
(3)请写出甲醇合成反应的热化学方程式：_______。
(4)在一定条件下，将CO和H₂按体积比1：2充入恒容密闭容器中，反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．混合气体的总物质的量保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比保持不变
d．每生成1 mol CH₃OCH₃(g)，同时生成2 mol CO

10 . 尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。
I.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：

(1)图中的两步反应属于放热反应的_______。(用、、、表示，下同)
(2)根据图像写出以、为原料生产尿素的热化学方程式：_______。
(3)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_______(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。
II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：①   
②   
③   
(4)请写出分解生成与气体的热化学方程式：_______。