4 . 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)由金红石TiO₂制取单质Ti，涉及到的反应为：
① Cs＋O₂g=CO₂g；H=3935 kJ·mol^1
② 2COg＋O₂g=2CO₂g；H=566 kJ·mol^1
③ TiO₂s＋2Cl₂g=TiCl₄s＋O₂g；H=+141 kJ·mol^1
则TiO₂s＋2Cl₂g＋2Cs=TiCl₄s＋2COg的H=_______。
(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_______，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______。

(3)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
已知：ⅰ.此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，生成气态水，放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①写出该条件下，反应A的热化学反应方程式_______。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为_______kJ。

5 . 燃煤烟气中SO₂和NO_x是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
(1)尿素/H₂O₂溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH₂)₂]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H₂O₂溶液中通入含有SO₂和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H₂O₂溶液对SO₂具有很高的去除效率，写出尿素和H₂O₂溶液吸收SO₂，生成硫酸铵和CO₂的化学方程式为____。
(2)除去烟气中的NO_x，利用氢气选择性催化还原(H₂—SCR)是目前消除NO的理想方法。H₂—SCR法的主反应：2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₁
副反应：2NO(g)+H₂(g)=N₂O(g)+H₂O(g) △H₂<0
①已知H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-241.5kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₄=+180.5kJ·mol^-1
则△H₁=____kJ·mol^-1。
②H₂—SCR在Pt—HY催化剂表面的反应机理如图所示：

已知在HY载体表面发生反应的NO、O₂物质的量之比为4∶1，反应中每生成1molN₂，转移的电子的物质的量为___mol。
(3)V₂O₅/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V₂O₅/炭基材料脱硫原理是：SO₂在炭表面被吸附，吸附态SO₂在炭表面被催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为____。
②V₂O₅/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O₂的存在对V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当O₂浓度过高时，去除率下降，其可能原因是_____。

6 . 页岩气中含有CH₄、CO₂、H₂S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO₂和H₂S。
I. CO₂的处理：
(1)CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、H₂)。已知下列热化学反应方程式：



反应的___________
(2)Ni催化CO₂加H₂形成CH₄，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH₄的百分含量及CO₂的转化率随温度的变化如图2所示。

①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________。
②温度高于320℃，CO₂的转化率下降的原因是___________。
II. H₂S的处理：Fe₂O₃可用作脱除H₂S气体的脱硫剂。Fe₂O₃脱硫和Fe₂O₃再生的可能反应机理如图3所示。

(3) Fe₂O₃脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为_______。
(4)再生时需控制通入O₂的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是_______。
(5)脱硫剂再生时可以使用水汽代替O₂。700℃条件下用水汽代替O₂再生时，生成Fe₃O₄、H₂S和H₂，Fe₃O₄也可作脱硫剂。写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：_____。

7 . 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
(1)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志___________。

A．消耗1mol N2同时生成1molO2	B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变	D．2v正(N2)=v逆(NO)

(2)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_________。
(5)反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g) ΔH₁，平衡常数为K₁，反应Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g) ΔH₂，平衡常数为K₂在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH=__(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K=__(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。