3 . 为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能源的开发和利用过程常伴有气体生。脱硫技术是当前的重点研究方向。回答下列问题：
(1)1883年英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法，即：
       
20世纪30年代，德国法本公司将的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为       
则第二阶段反应       ___________。
(2)氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：              。据此判断，该反应的△G___________0(填“>”“<”或“=”)。文献资料显示，氧化锌法反应温度控制在300～400℃，工业上这么做的理由为___________。
(3)栲胶法是我国本土自主研发和发展起来的湿法氧化脱硫方法，其原理如下(其中，TQ为醌态栲胶；THQ为酚态栲胶)：
脱硫过程：




再生过程：
①基态钒原子的价电子排布式为___________。
②根据栲胶法原理，脱硫过程中起到催化作用的物质为___________。
(4)在密闭容器中，气体分解生成和(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①图中压强、、由大到小的顺序为___________。
②初始量相同的分别在和、温度和下各自达到平衡，则N点和M点的压强平衡常数之比___________。

4 . 宇宙中随时伴随能量变化，研究化学反应能量变化意义重大。
(1)杭州亚运会首次使用废碳()绿色循环再生技术合成的零碳甲醇()燃料作为主火炬燃料，是对绿色亚运的美好诠释。
①下列有关零碳甲醇作主火炬燃料的优势说法正确的是___________；
A．环保，燃烧高效，可实现循环内零排放
B．安全，不易爆炸，储存运输安全便捷
C．可靠，持续燃烧，极端天气不易熄灭
D．经济，废碳再生，燃料成本低
E．可视，火焰亮丽稳定
②已知：反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
过程Ⅲ：
表示甲醇蒸汽燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)取的溶液与硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：
   
①从图中实验装置看，其中缺少的一种玻璃仪器是___________；
②四次实验数据如下，表中温差平均值为___________℃

实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温差平均值/℃
	硫酸溶液	溶液	反应前温度
1	26.2	26.6	26.4	29.9
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.3
4	26.4	26.2	26.3	29.6

若溶液和硫酸溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，则中和反应反应热___________ (结果保留小数点后1位)。
③实验中若分几次加入溶液，所测中和热___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)在催化剂存在下，反应可表示为如图所示：

该反应的___________，包含___________个基元反应。

5 . 转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。

   

(1)活化能：反应①___________反应②(填“>”、“<” 或“二”)；___________(用含的式子表示)。
Ⅱ．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为；和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行，
①；
②；
③___________；
④
(2)写出步骤③中与反应的离子方程式___________。
Ⅲ．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为，)，重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示

   

(3)对于反应i，试比较点和点的转化率：___________(填“>"、“<"或“=”下同)；平衡常数___________，当一定，有利于提高平衡转化率的反应条件是___________(填序号)。
A．高温高压             B．高温低压             C．低温高压             D．低温低压
(4)当，温度高于900℃，减小的原因可能是___________ 。
(5)在930℃、101kPa时， 按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时，测得的转化率为90%，的转化率为95%，试计算反应ii的压强平衡常数=___________(计算结果保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)

9 . 深入研究含碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
I．
(1)NH₃是重要的配体，其中H—N—H的键角为107°。
①NH₃分子的VSEPR模型为_______________________。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中H—N—H的键角__________(填“大于”、“小于”或“等于”)107°。
③甲基胺离子(CH₃NH₃⁺)的电子式为______________________________。
Ⅱ．一定条件下，用CH₄催化还原可消除NO污染。
已知：①CH₄(g) + 2NO₂(g)N₂(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-865.0 kJ·mol^-1
②2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g) △H= - 112.5 kJ·mol^-1
(2)N₂和O₂完全反应，每生成2.24 L(标准状况)NO时，吸收8.9 kJ的热量；则CH₄(g)+ 4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g) +2H₂O(g) △H=_________kJ·mol^-1。
(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理：2NO(g) +2CO(g) N₂(g) +2CO₂(g)
△H= -746．8kJ·mol^-1．实验测得，v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“>”、“<”或“=”)_逆增大的倍数。
Ⅲ．CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
(4)CH₄—CO)重整技术是一种理想的CO₂利用技术，反应为CO₂(g) +CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。在p MPa时，将CO₂和CH₄按物质的量之比1:1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO₂催化下反应相同时间，测得CO₂的转化率与温度的关系如图所示：
   
①a点CO₂转化率相等的原因是________。
②在p MPa、T°C、ZrO₂催化条件下(保持温度和压强不变) ，将CO₂、CH₄、H₂O按物质的量之比1：1：n充入密闭容器中，CO₂的平衡转化率为，此时平衡常数K_p=____________________MPa² (以分压表示，分压=总压X物质的量分数；写出含、n、p的计算表达式)。

10 . 氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：
(1)NO₂是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH₄消除NO₂污染，主要原理为CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) △H。
①已知：CH₄的燃烧热△H₁=-890.3kJ•mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H₂=+133kJ•mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H₃=-44kJ•mol^-1
则△H=________kJ•mol^-1。
②在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH₄和2molNO₂，进行上述反应，容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强p/×100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

则0~4min用NO₂表示该反应的平均速率v(NO₂)=________mol/(L•min)，该温度下的平衡常数K_p=_________kPa。
(2)N₂O曾用作麻醉剂，其分解的方程式为2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器I、II、III中N₂O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：
   

容器		物质的量/mol
编号	体积/L	N2O	N2	O2
I	V1=1.0	0.1	0	0
II	V2	0.1	0	0
III	V3	0.1	0	0
IV	V4=1.0	0.06	0.04	0.04

①若容器IV保持370℃，则起始反应速率v_正(N₂O)_______2v_逆(O₂)(填“＞”“＜”或“=”)。
②A、B、C三点中压强最大的是_______。
③碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程如下：
第一步I₂(g)2I(g)(快速平衡，平衡常数为K)
第二步I(g)+N₂O(g)N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步2IO(g)+2N₂O(g)2N₂(g)+2O₂(g)+I₂(g)(快反应)
则第二步的活化能________(填“＞”“＜”或“=”)第三步的活化能。
实验表明，碘蒸气存在时N₂O分解速率方程v=k•c(N₂O)•c^0.5(I₂)(k为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=k₁•c(N₂O)•c(I)(k₁为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=________(用k和k₁表示)。