1 . 断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/KJ·mol-1	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应_______(填“吸热”或“放热”)反应，其中∆H=_______(用含有a、b的关系式表示)

(2)若图中表示反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-241.8kJ·mol^-1，x=_______；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1mol电子转移时，反应的热量变化为_______。
(3)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-283.0kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=-296.0kJ·mol^-1
写出CO和SO₂转化为单质硫的反应热化学方程式是_______。

2 . 已知： ①
②

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ/mol

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．

D．

3 . 按要求填空：
(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，结构有___________种，分别写出它们的结构简式___________。
(2)下列物质熔沸点由高到低的顺序是：①CH₄；②C₃H₈；③CH₃CH(CH₃)₂ ；④CH₃CH₂CH₂CH₃；___________(填序号)
(3)4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出222.5 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
(4)已知：①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH₁=—272.0 kJ·mol^-1
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₂=—1675.7 kJ·mol^-1
Al和FeO发生反应的热化学方程式是___________。

4 . 化学反应往往伴随着能量的变化,请完成以下问题
Ⅰ.已知:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol^-1 ,N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol^-1;则反应4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)的反应热ΔΗ=_______。
II.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g),反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时,能量变化值是_______kJ。
(2)选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)推测反应CH₃OH(g) =CO(g)+2H₂(g)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
III.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ,则1molH₂与足量N₂反应生成NH₃需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字),事实上,反应的热量总小于理论值,理由是_______。

5 . 化学反应往往伴随着能量的变化，请完成以下问题
Ⅰ.已知:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol^-1
则反应4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)的反应热ΔΗ=_____。
Ⅱ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若图示表示反应H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝-242 kJ·mol^-1，x＝___________。
(3)由非金属性，可用CuCl₂作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_________________________。
若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为______。

6 . 雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有NO，N₂与O₂生成NO的过程如下：

①1molO₂与1molN₂的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)的∆H=___________kJ∙mol^-1。
③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)∆H=akJ∙mol^-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₁，如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的∆H₁___________(选填“＞”“=”或“＜”)0
②图中途径(Ⅱ)使用了催化剂。则途径(Ⅱ)的活化能___________(选填“＞”“=”或“＜”)途径(Ⅰ)的活化能。
③已知下列两个热化学方程式：2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H₂
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ∆H₃
则∆H₂=___________(用∆H₁和∆H₃的代数式表达)

7 . 下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

族 周期	Ⅰ							0
1	①	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________；
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为___________；
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程___________；
(4)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂X_2.该硫化剂S₂X₂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是___________(元素X请用具体元素符号表示)。
(5)元素①与③形成的简单化合物是___________分子(填极性或非极性)
(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH=-akJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)＋H₂(g)ΔH=＋bkJ/mol
2C₃H₆(g)＋9O₂(g)=6CO₂(g)＋6H₂O(l)ΔH=-ckJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

8 . 已知以下的热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)ΔH=-24.8kJ·mol^-1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g)=Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)ΔH=-15.73kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)ΔH=＋640.4kJ·mol^-1
则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．+218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1

C．-218kJ·mol-1

D．＋109kJ·mol-1

9 . 已知下列反应的热化学方程式为
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₁=-870.3kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₂=-393.5kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃=－285.8kJ·mol^-1
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1

B．-191kJ·mol-1

C．-476.8kJ·mol-1

D．-1549.6kJ·mol-1

10 . 已知有如下热化学方程式
① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)     ΔH₁
② 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH₂
③ C(s)+ H₂O(g)=CO(g) +H₂(g)     ΔH₃        
则下列关系正确的是：

A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2	B．ΔH3= ΔH2-ΔH1
C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2	D．ΔH3= (ΔH1-ΔH2)/2