7 . 碳的氧化物在金属冶炼、有机合成中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知有关热化学方程式如下：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂ (g) △H=-566kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂(g) △H=+646kJ·mol^-1
则铁在O₂中燃烧的热化学方程式为_______。
(2)向某密闭实验炉中加入足量Fe₂O₃(s)、适量的CO(g)，控制适当条件使其反应得到Fe(s)、CO₂ (g)，实验表明，无论如何调控反应条件及反应时间，最终混合气体中总会含有一定量的CO(设体积分数为a%)，最可能的原因是_______。若维持温度不变，再向该容器中充入一定量的CO，经过充分反应，体系中CO的体积分数_______ a%(填“>”、y或“=”)。
(3)在催化剂存在下，反应开始时，向密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂，发生反应：6H₂(g)+2CO₂(g)⇌CH₂=CH₂ (g)+4H₂O(g) △H。在恒压(4MPa)下测得CO₂的平衡转化率、催化剂催化效率与温度的关系如下图所示。

①该反应的△H_______0。(填“>”、“＜”或“=”)，转化中应将温度控制在_______℃较好，写出一定温度下提高CO₂转化率的两种方法_______。
②已知在恒压(4MPa)、恒温(250℃)下，经过10min后反应达到平衡状态，则v(H₂)_______ MPa·min^-1(保留到小数点后三位数字)，K_p=_______(列出算式即可)。
(4)碳捕捉技术的发展有利于实现CO₂资源性利用。常温下，某次用NaOH溶液捕捉空气中CO₂，所得溶液中c(HCO)=2c(CO)，则c(Na⁺)-[c(HCO)+2c(CO)]≈_______(填具体数据)，已知相应温度下K_a1(H₂CO₃)=4.4×10⁷、K_a2(H₂CO₃)=5×10^-11。

8 . CO、CO₂气体的综合利用，是化学工业重要研究方向之一。工业上用CO、CO₂、H₂来合成甲醇(CH₃OH)，有关信息如下：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	700	800
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)       △H1	K1	2.5	0.34	0.015
Ⅱ.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)       △H2	K2	1.0	1.70	2.52
Ⅲ.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H	K3

(1)反应Ⅲ的△H___0(填“>”或“<”)。
(2)反应Ⅲ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较少的副产物为___；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加只快，主要降低下列变化中___(填字母)的能量变化。
A.^*OCH₃→^*CH₃OH             B. ^*CO→^*COH
C. ^*OCH₂→^*OCH₃               D. ^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O
(3)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入6molH₂和2molCO₂，测得初始压强为16MPa，在催化剂条件下发生CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，平衡后压强减少了6MPa。反应后CH₃OH的压强为___；用压强代替物质的量浓度来表示K值，则反应的K_p=___。
(4)已知水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。将等体积CO、H₂O充入恒容密闭容器中，反应速率v=v_正-v_逆=k_正c(CO)c(H₂O)-k_逆c(CO₂)c(H₂)，其中正、逆反应的速率常数只与温度有关。在T₁和T₂时，CO的转化率与时间变化如图所示。

①M点与N点对应的的大小关系：M___N(填“>”“=”或“<”)。
②N点时=___。