1 . 工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
   
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：____________。
当温度降低时，化学平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
（2）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N₂＋3H₂2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B．v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N₂)＝1．0 mol，n(H₂)＝0．8 mol，n(NH₃)＝0．8 mol，则反应速率v(H₂)＝________，平衡常数＝________。
③若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

2 . 运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H=-1275.6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-556.0kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。
（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
①一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．体系的密度不发生变化
b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c．SO₂与SO₃的体积比保持不变
d．容器内的气体分子总数不再变化
e．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2molSO₃
②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO₃，下图表示SO₃物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO₂表示的化学反应速率为________；SO₃的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n(SO₃)的变化曲线为________（填字母）。

（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______（填写增大、减小、不变），A.物质是______（写化学式）。

3 . 偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）　（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是___________．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）　（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为__________（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=_______ mol/（L•s）^﹣1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是____________________（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_________mol•L^﹣1．（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^﹣5 mol•L^﹣1）

4 . 最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM_2.5和氮、硫的氧化物(PM_2.5直径接近2.5×10^-6m，1纳米=10^-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM_2.5、SO₂、NO_x进行研究、处理意义重大。
(1) 下列关于PM_2.5说法正确的是_______
a.PM_2.5在空气中形成了胶体；
b.PM_2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM_2.5污染
(2) 取PM_2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
浓度如下表

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/ mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中的数据判断该试样的酸碱性为_______，其pH=______。
（3）对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式___________。
②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N₂排出，已知下列热化学方程式：
ⅰ N₂(g) +O₂(g)2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^-1
ⅱ 2C(s)+ O₂(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol^-1
ⅲ C(s)+ O₂(g)CO₂( g) △H =- 393.5 kJ·mol^-1
温度升高，反应ⅲ化学平衡常数_________。（填“增大”或“减小”或“不变”）
写出NO(g)和CO(g) 反应生成N₂(g) CO₂(g)的热化学方程式_______________。
（4）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

①写出反应Ⅰ的化学方程式：________________。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是___________。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2-所用试剂是________________。

5 . 大气中的部分碘源于对海水中的氧化。将持续通入溶液中进行模拟研究。

图1

(1) 将氧化成的过程由3步反应组成：
①
②
③
总反应的化学方程式为____________，
其反应热________。
(2)在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为________。
(3)为探究对氧化反应的影响(反应体系如上图)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系，结果见图和表。

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组		5.2	11.0
第2组		5.2	4.1

图2

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是____________。
②图1中的A为________。由生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________。
③第2组实验进行18 s后，浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。
A．减小　　　　　　             B．减小
C．不断生成                           D．增加
(4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成的平均反应速率____________ (写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

6 . “低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101kPa时：C(s)+O₂(g)═CO(g)△H=-126.4kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂O(g)═H₂O(l)△H=-44kJ•mol^-1
则在25℃、101kPa时：C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)△H=________.
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol•L^-1，c(CO)=0.1mol•L^-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_______(填“是”或“否”)，其判断依据是________。
(3)目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ•mol^-1．现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示；

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率________；
②下列措施能使增大的是_____(填符号)。
A．升高温度
B．再充入
C．再充入
D．将(g)从体系中分离
E.充入He(g),使体系压强增大

7 . 在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)；反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

(1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)=______ mol/(L·min)；该温度下的平衡常数K=______。
(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是______。(填序号)
① CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
②正、逆反应速率都为零
③ CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④混合气体的密度不再发生变化
(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)=______mol/L。
(4) 427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合(1)中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向______方向移动。

8 . T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见表(表中t₂> t₁)：

反应时间/min	N(CO)/mol	H2O(g)/mol
0	1.00	1.50
t1	0.40
t2		0.90

(1)用H₂表示反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)=_______。
(2)保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1.50m olCO和1.00molH₂O(g)，达到平衡时，n(CO₂)=________。
(3)保持其他条件不变，在t₂时向容器中再通入0.50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将_______(填增大或减小，下同)，H₂O的体积分数将 ______ 。
(4)保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH₂O(g)，达到平衡时，CO₂的体积分数为24%，a、b的值须满足的条件是_______。
(5)温度升至T₂℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应的∆H____ 0(填>或<)。

9 . 在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol
(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	80℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	80℃	n2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	80℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	73℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=_______mol/(L·min)；实验2中采取的措施是_______；实验3中n₃_______1.0 mol(填“>、=、＜”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_______0(填“>、=、＜”)，理由是_______
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的_______。

a.0～15 min可能是升高了温度
b.0～15 min可能是加入了催化剂
c.0 min时可能是缩小了容器体积
d.0 min时可能是增加了B的量
(3)一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8。
①a、b、c必须满足的关系是_______，_______。(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是_______。

10 . 碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H₂= —566kJ/mol
则反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=           。
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：                             。
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－→H₂↑
③若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为                        。
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	a	b	c	1

①实验1中，以v(H₂)表示的平均反应速率为             。
②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
（4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是                  ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：                        。