1 . 下列说法正确的是(　　)

A．因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完

B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大

D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

2 . 下列说法中正确的是(　　)

A．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大

B．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，在低温时能自发进行

C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大

D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

3 . 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，起始浓度为0，反应物的浓度随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B．比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快

C．实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响

D．在0～10min之间，实验②的平均速率

4 . 工业上，合成氨反应N₂ + 3H₂2NH₃的微观历程如图所示。用   、   、   分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法不正确的是
   

A．①→② 催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键

B．②→③ 形成N原子和H原子是放热过程

C．③→④形成了新的化学键

D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率

5 . 下列实验不能达到目的的是

选项	目的	实验
A	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl2通入碳酸钠溶液中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D	制备少量氨气	向氢氧化钠固体上滴加浓氨水

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)反应Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑的能量变化如图1所示。
①该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。
②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________。
③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。
A．铁片改为铁粉B．稀硫酸改为98％的浓硫酸C．升高温度
(2)若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。

①铜为__________(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为______。
②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H₂在标准状况下的体积是__________L。

7 . H₂O₂不稳定、易分解，Fe^3＋、Cu^2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
   
（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是 ________。写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。
（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
（4）将0.1molMnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H₂O₂初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。
   

8 . 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是

A．使用催化剂可以加快反应速率

B．增大压强可以加快反应速率

C．达到平衡时，V(正)＝V(逆)

D．增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO

9 . 可逆反应的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确的是
   

A．a1＜a2	B．平衡时图甲和图乙中反应速率相等
C．t1＞t2	D．平衡时图甲和图乙中反应限度相同

10 . 反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是
   

A．Q＝E2

B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变

C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大