1 . 根据反应Br＋H₂ HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是

A．正反应吸热

B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变

2 . 中国科学家在合成氨（N₂+3H₂2NH₃△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法不正确的是（             ）

A．过程中有极性键形成

B．复合催化剂降低了反应的活化能

C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变

D．350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>铁触媒

3 . 中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（       ）

A．在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B．中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

D．该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％

4 . I．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如下图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

(1)定性分析：甲所示装置可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，实验中需要测量的数据是________。
II．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验 序号	H2O2溶液浓度/%	H2O2溶液体积/mL	温度/℃	MnO2用量/g	收集O2的体积/mL	反应所需时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

(3)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____。

5 . 根据下列图示所得出的结论一定错误的是

A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B．图乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图丙表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线

D．图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

6 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

(1)请完成此实验设计，其中：V₁=_________，V₂=___________。
(2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是_________________________________。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

该小组同学提出的假设是___________________________________________。

7 . （1）0.92g甲苯（分子式为C₇H₈，常温下为液态）在足量的O₂中燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。
（2）将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s） + H₂O（g）＝CO（g） + H₂（g）；△H₁。
已知：①2H₂（g） + O₂（g） ＝ 2H₂O（g）；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1，
②2C（s） + O₂（g） ＝ 2 CO（g）； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1，
结合上述热化学方程式，计算得出△H₁＝ _______。
（3）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。
②在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大， E₁、E₂和ΔH的变化是：E₁________，E₂_______，ΔH _______（填“增大”、“减小”或“不变”）
③当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

8 . 对于工业合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃，下列说法错误的是（　　）

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率	B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2完全反应	D．增大N2浓度可以增大反应速率

9 . 某小组利用H₂C₂O₄ 溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
1	3.0	2.0	2.0	3.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	2.0	1.0	6.4

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体X	室温下溶液颜 色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4 溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

固体X是_______。
③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。
(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。

10 . 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒___；
（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象___；
（3）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入MnO₂少量很快产生气体___；
（4）卤化银要保存在棕色试剂瓶中___。