1 . 常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

B．加入催化剂，可减小反应的热效应

C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

2 . 已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的活化能	B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率
C．降低温度，HI的分解速率加快	D．反应物的总能量大于生成物的总能量

3 . 某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为______________
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是_______________
（3）猜想Ⅱ可是:___________________
要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是_______________
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容_____________。

	试管A	试管B
加入试剂
实验现象（褪色时间）
结论	猜想Ⅱ正确

4 . 一定条件下,乙醛可发生分解:CH₃CHO(l)→CH₄+CO,已知该反应的活化能为190 kJ·mol^-1。 在含有少量I₂的溶液中,该反应的机理如下:
反应Ⅰ:CH₃CHO+I₂CH₃I+HI+CO(慢)
反应Ⅱ:CH₃I+HICH₄+I₂(快)
下列有关该反应的叙述正确的是       (　　)

A．反应速率与I2的浓度有关	B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物
C．反应焓变的绝对值等于190 kJ·mol-1	D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ

5 . 某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	__________	____________

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2—浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为____________________
（3）实验①和②的结果表明________________；实验①中0～t₁时间段反应速率v(Cr^3＋)＝________________mol·L^－1·min^－1(用代数式表示)。
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe^2＋起催化作用：
假设二：____________________；
假设三：____________________；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中Cr₂O₇^2—的浓度可用仪器测定)

实验方案(不要求写具体操作过程)

预期实验结果和结论

________________________。

6 . 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

7 . 下列有关物质的性质或应用正确的是

A．单质硅用于制造芯片和光导纤维

B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

8 . 下列图像与对应实验完全吻合的是：

A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）

9 . 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L－1硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢：Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________________________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____________________________；应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。
实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。
A．硫酸钾　　　　　 B．硫酸锰
C．氯化锰               D．水

10 . 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
(1)集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_______。
(2)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：_______。
(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_______。
(4)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_______