1 . 甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：
(ⅰ)CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH=-90.1kJ·mol^-1
另外：(ⅱ)2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH=-566.0kJ·mol^-1
(ⅲ)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH=-572.0kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）甲醇的燃烧热为__kJ·mol^-1。
（2）在碱性条件下利用一氯甲烷(CH₃Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为__。
（3）若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(iv)CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH=+41.1kJ·mol^-1对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是(         )
a.增大        b.减小          c.无影响          d.无法判断
（4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如下表：

浓度/mol·L-1 时间/min	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①x=__。
②前2min内H₂的平均反应速率为v(H₂)=__。该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=__。（保留1位小数）
③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是(         )
a.使用催化剂       b.降低温度       c.增加H₂的浓度
（5）如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

由图象可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是__。

2 . 在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH₃COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。其性质不稳定，遇热易分解。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。
I．过氧乙酸的制备．
向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。
（1）三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为____。
（2）资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图所示。根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用量应为____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL        b 3.5mL-4.0mL          C 5.5mL-6.0mL
II．过氧乙酸质量分数的测定
准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO₄标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H₂O₂，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL。（已知：）。
（3）加入过量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是____（用离子方程式表示）。
（4）滴定时所选指示剂为____；制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为____%。
（5）过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释到0.2%-0.5%之间。若实验室配制1000mL过氧乙酸稀溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器____（填标号）。

3 . 水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H₂（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜0.25             B．0.25               C．0.25~0.50             D．0.50             E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H₂分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P_H2O和P_CO相等、P_CO2和P_H2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min⁻¹。467 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

4 . 汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO₂可消除氮氧化物的污染。已知：①CH₄(g)+ 2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867.0kJ/mol；②N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H=+67.8 kJ/mol；③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol则CH₄催化还原NO的热化学方程式为___________________。
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
   
①据此判断该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度T₁时，该反应的平衡常数K=___________；反应速率v=v_正-v_逆=k_正c²(NO)c²(CO)-k_逆c²(CO₂)c(N₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=______________。
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：
   
①SNCR-SCR脱硝技术中用NH₃作还原剂还原NO的主要反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂还原NO₂的化学方程式为_________________。
②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：
   
SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是_________________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是_____________________。

5 . 在下列平衡(黄色)(橙红色)中，溶液介于黄和橙红色之间，现欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

A．

B．

C．

D．