1 . 使用SNCR脱硝技术的原理是6NO(g)+4NH₃(g)5N₂(g)+6H₂O(g)，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应

B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率

C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为900℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为1.5-2.0

2 . 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)+O₂(空气) 2CO；②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是

A．CO过量	B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够	D．上述反应有一定的限度

3 . 碳酸二甲酯()是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO₂催化CO₂和CH₃OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是

A．CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率	B．反应①中有O-H键的断裂
C．反应②可以看作是取代反应	D．上述转化过程中，中间产物有4种

4 . 我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面取得了重要突破，有效克服烷烃键的惰性并实现其区域选择性活化。一种对烷烃键的选择性插入反应进程如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，最稳定的是Ⅱ

B．总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步

C．升高温度三个反应的速率均加快，有利于提高烷烃的转化率

D．催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变

5 . “丁烯裂解法” 是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3C₄H₈4C₃H₆，副反应：C₄H₈2C₂H₄，下图是平衡时各物质的百分含量随温度或压强的变化趋势：

从产物纯度的角度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好，则下列反应条件最适宜的是

A．300℃   0.1 MPa	B．700 ℃   0.1 MPa
C．300℃   0.5 MPa	D．700℃   0.5 MPa

6 . 新能源汽车的大力推广，带动锂电池材料的发展。我国科学家研发出利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备锂离子电极材料—和的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)中，Fe元素的化合价为____________。
(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解的的离子方程式_________________。
(3)沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
转化率/%	92	95	97	93	88

分析高于40℃时转化率下降的原因_______________。
(4)中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为_____________。
(5)滤液②中加入双氧水和磷酸，反应生成的离子方程式为____________；若测得Fe³⁺沉淀完全后，溶液中为，则常温下溶液的pH=______________。（已知的）
(6)从滤液②中得到沉淀之后，要对其进行洗涤、干燥，检验沉淀已经洗涤干净的方法_________________________________________。

7 . 工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH₃(g)=LiNH₂(s)+H₂ (g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH₂的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是       

A．工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h

B．投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高

C．在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5

D．LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在

8 . 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

9 . 氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2%H2O2溶液	无
②	10 mL 5%H2O2溶液	无
③	10 mL 5%H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是______________________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_______________ (填一种即可)。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____________________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用。为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢，实验时可以通过测量______________________________________来比较。
（2）0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因：_______________。

（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________(填序号)。
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益