1 . 下列说法错误的是

A．合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率

B．   、   ，则

C．反应   ，能自发进行的原因是

D．一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变

2 . 下列有关反应2SO₂+O₂2SO₃的说法中不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫与氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

3 . 某酸性工业废水中含有。光照下，草酸()能将其中的今转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾能对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度的草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	___________	10	30
②	5	60	10	___________
③	___________	60	___________	20

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(2)实验①和②的结果表明___________对该反应的速率有影响。
(3)该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设(请你完成假设二和假设三)：
假设一：起催化作用；
假设二：___________；
假设三：___________；……
(4)请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有、、、等。溶液中的浓度可用仪器测定]。

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
取___________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后：若溶液中的浓度，则假设一成立；若溶液中的浓度___________，则假设一不成立

4 . 氮氧化物(NO、NO₂)、SO₂是大气污染物。回答下列问题：
(1)污染物对自然环境造成的污染有____________ (写一种即可)。
(2)图1包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO₃反应制备并收集NO₂应选择的装置是____________ (填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。催化反应机理如图2所示，写出该反应发生的化学方程式：____________。

(4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。
①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图3)。设计该装置的优点是____________，脱硝(NO)反应的离子方程式为____________。
②如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50℃，溶液的pH=10，c(SO₂)=c(NO)=300 mg·m^-3，SO₂的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是____________。

(5)研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO₂，然后再经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO₃^-，SO₃^2-的物质的量分数(物质的量分数=)随pH的分布如图5所示。

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40 min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图6)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________ (填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为____________。

5 . 过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面，如图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO₂） 的流程。

请回答下列问题：
（1）写出加硝酸后反应的离子方程式___________。
（2）操作①应包括的步骤是___________。
（3）用氨水调节pH至8~9的目的是___________。
（4）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中 c()___________c()（填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”）。
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9~11，才出现大量沉淀。写出加氢氧化钠前该反应的化学方程式__________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9~11的原因__________。
（6）已知大理石含CaCO₃的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO₂，请计算：CaCO₃转化为CaO₂过程中，Ca原子的利用率________。

6 . 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%～15%。2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂=2NH₃，下列有关说法正确的是（　　）

A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同

B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景

7 . [安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂

B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

8 . Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：


回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。“酸浸”实验中为了提高酸浸的效率，除了升温还可以采取的措施有___________________（至少写两种）。
（2）“酸浸”后，“滤液①”钛主要以形式存在，写出其水解生成TiO₂·xH₂O的离子方程式__________________。
（3）TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率%	92	95	97	93	88

分析40 ℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因__________________。
（4）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成？_____________（列式计算）。FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为。

9 . 在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH< 0，已知常压下平衡混合气体中SO₃的体积分数为91%。试回答：
(1)在生产中常用过量的空气，是为了________________________________；
(2)加热到400 ℃～500   ℃，是由于______________________________________；
(3)压强采用________，原因是__________________________________________________；
(4)常用浓H₂SO₄来吸收SO₃而不用水，是因为__________________________________________；
(5)尾气中的SO₂必须回收，是为了_______________________________________________________。

10 . 硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO₂催化氧化生成SO₃的化学反应为：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。
（1）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

压强 SO2转化率 温度	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入1molO₂(g)
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃(g)
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
（3）某温度下， SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。

2.0 molSO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂, t₁时刻达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol。

①t_l 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化，则改变的条件是________。
A．体积不变，向容器中通入少量O₂
B．体积不变，向容器中通入少量SO₂
C．缩小容器体积
D．升高温度
E．体积不变，向容器中通入少量氮气
②若继续通入0.20mol SO₂和0.10molO₂，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，n(SO₃)的取值范围是_____________。