2 . 湿法炼锌是当今世界最主要的炼锌方法，其产量占世界总锌产量的85%以上。一种利用ZnS精矿(含有等杂质)提取锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)工业上，“氧化焙烧”中常采用从底部通入高压空气使ZnS精矿处于“沸腾”状态，其目的是_______。
(2)烟气的主要成分是_______。
(3)焙烧渣中，铁元素以铁酸锌形式存在，铁酸锌在“浸出”步骤中反应的离子方程式为_______。
(4)浸出渣可采用旋涡炉熔炼新工艺处理，在筒形炉体的上部切向送入高速热空气，使炉内形成高速旋转的旋涡，涡流在靠近炉壁侧为正压向下旋转，靠近中心部位为负压而且向上抽吸，这种新工艺的优点是_______。
(5)“调pH除铁”中，若将沉淀完全，应调节至_______。(已知时认为沉淀完全，)
(6)“电解”时，锌在_______(填“阳”或“阴”)极析出，废电解液酸性较大，应返回“_______”步骤使用，减少Zn的损失。

3 . 二氧化氯(ClO₂)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。
(1)ClO₂可由图1所示装置制备(电极不反应)。

①电解时阳极附近溶液的pH___(填“减小”“增大”或“不变”)。
②阴极上产生ClO₂的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为___。
(2)ClO₂可用于水体中Mn²⁺的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn²⁺浓度随反应时间的变化如图3所示。

①pH=8.3时水体中Mn²⁺转化为MnO₂，ClO₂转化为ClO，该反应的离子方程式为__。
②反应相同时间，水体中Mn²⁺浓度随pH增大而降低的原因是___。
(3)ClO₂可对烟气中NO_x、SO₂进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
Ⅰ.ClO₂+NO=NO₂+ClO
Ⅱ.ClO+NO=Cl+NO₂
Ⅲ.ClO₂+SO₂=ClO+SO₃
Ⅳ.ClO+SO₂=Cl+SO₃
①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E_正=__kcal·mol^-1。

②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO₂氧化率随变化如图5所示。不添加NO时，SO₂氧化率较低(不超过3%)的原因可能是____；添加NO时，SO₂氧化率比不添加NO时高，其原因可能是___。

5 . 甲醇是一种可再生能源，CO和CO₂催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。
(1)已知在25℃，101kPa下：甲醇(l)的燃烧热为akJ·mol^-1，CO(g)的燃烧热为bkJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=+ckJ·mol^-1。则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的CO和H₂发生反应
i.CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.2 kJ·mol^-1制备甲醇，测得平衡时CO的转化率(α)随温度、压强的变化如图所示：

则P₁___________P₂，M点的正反应速率___________N点的逆反应速率。(填“>”、“<”或“=”)
(3)在某催化剂作用下，CO₂和H₂发生反应
ii: CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-49.0 kJ·mol^-1
iii：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₃=41.2 kJ·mol^-1
①维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(℃)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
243	12.3	42.3
253	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是： ___________。为减少副反应的发生，同时不降低CO₂生成CH₃OH的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是___________。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只发生反应ⅱ和反应ⅲ，初始压强为P₀，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小25%，反应ⅱ的平衡常数Kp= ___________ (kPa)^-2(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]，工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为___________。
②若以铅蓄电池为电源，B应与铅蓄电池的___________(填“Pb”或“PbO₂” )相连。

6 . 固体界面上的吸附和离解是多相化学在环境、催化等科学领域研究的重要课题如图为气流中的CO₂被捕获到固体界面催化加氢合成重要的化工原料甲酸的程示意图。下列叙述错误的是

A．在捕获过程中，N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

B．在固体界面因反应活化能降低使H2迅速参与反应

C．CO2催化加氢合成甲酸是原子利用率几乎达100%的反应

D．标准状况下，22.4L甲酸(HCOOH)中所含的共价键数目为5NA