1 . 在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化为SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol^-1.下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	95.0	97.7	98.3

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。
(2)在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，原因是___________
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________
(5)尾气中的SO₂必须回收，原因是___________。
(6)在550℃、1MPa下，若SO₂的起始浓度为2mol/L，O₂的起始浓度为1mol/L，试求该条件下的平衡常数K=___________。

2 . 下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是

A．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．低温更有利于合成氨的反应

D．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

4 . 碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。
I.单质碳经常应用于化学反应中。回答以下问题：
(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO₂，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的△H=______0(填“>”、“＜”或“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了______eV。

(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)        ΔH₁
b.C(s)+2H₂0(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+90.3kJ·mol^-1
c.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.0kJ·mol^-1
①ΔH₁=______kJ·mol^-1。
②对于反应a，测得在不同温度下H₂O(g)的转化率如图所示，图中T₁、T₂、T₃的大小关系为______。用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp)，在T₁℃、50 MPa时，反应a的平衡常数Kp=______MPa(已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数，结果保留两位小数)。

II.甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

CO2%-CO%-H2% (体积分数)		0-30-70			4-26-70			8-22-70			20-10-70
反应温度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳转化率(%)	CH3OH	4.9	8.8	11.0	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6
	CH4	0	0	0	0	0	0	0	0	0	2.8	2.8	2.8

(3)在一定条件下，反应温度越高，碳转化率______。
(4)CO₂对甲醇合成的影响是______。
Ⅲ.甲醇可以制备二甲醚：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。经查阅资料：该反应压强平衡常数的计算式为：lnKp=-2.205+(T为热力学温度：热力学温度=摄氏度＋273)。
(5)在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醚的倾向______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应达到平衡状态时，体系中二甲醚的物质的量分数是______。
A.>          B.        C. ~     D.         E.<

5 . 在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂，温度对CH₃OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是

A．△H1<0，△H2>0

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生

D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

6 . 最近，中国科学院大连化物所“CO₂催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（）

A．•CO2经还原反应得到•COOH

B．该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题

C．相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D．催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变

7 . 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价是___________。
（2）在途径Ⅰ中：
①为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有___________；焙烧后的尾气中含有SO₂，需要处理，下列不能用作吸收剂的是___________（填字母）；
a．Ca(OH)₂   b．HNO₃   c．Na₂CO₃
②焙烧生成MoO₃也可以利用铝热反应回收金属钼，写出该反应的化学方程式___________；
③碱浸时生成Na₂MoO₄和另一种气体A，该气体A的电子式为___________；碱浸后的钼酸钠溶液中，，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去，当BaMoO₄开始沉淀时，的去除率是___________（已知K_sp(BaCO₃)＝1.0×10^-9、K_sp(BaMoO₄)＝4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化）；
④Na₂MoO₄溶液重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___________，“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是___________。
（3）在途径Ⅱ中：氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为___________。

8 . I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO₂+4I^－+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O ii．I₂+2H₂O+SO₂SO₄^2-+4H⁺+2I^－
探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
试剂组成	0.4 mol·L－1KI	a mol·L－1KI 0.2 mol·L－1H2SO4	0.2 mol·L－1H2SO4	0.2 mol·L－1KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较I快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较I快

下列说法不正确的是（　　）

A．水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O2H2SO4+S↓

B．II是I的对比实验，则a=0.4

C．比较I、II、III，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率

D．实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快

9 . 下列说法不正确的是(　　)

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

10 . 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品