1 . I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。

(1)和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
II．用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

(2)电池总反应为，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式：___________。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。
III．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.5
③

(3)据反应①与②可推导出、与之间的关系，则__________(用、表示)。
(4)500℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度相等，且均为，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。
(5)某温度下在2L恒容容器中加入发生反应，测得有关数据如表。

反应时间/min	0	1	2	3	4
	1.02	0.42	0.22	0.22	0.22

①反应在2min内以表示的化学反应速率为___________。
②该温度下的反应的平衡常数为___________。

2 . 在恒压、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高转化率

B．反应的

C．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率

D．X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数

3 . 氯化氢直接氧化法制氯气的反应是：。刚性容器中，进料浓度比分别等于，，时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．适当增加反应的压强可以提高氯化氢的转化率

C．采用等于的投料比较为合适

D．若的初始浓度为c，进料比为时，

4 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

5 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

9 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

如图是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)已知“酸浸”时，V₂O₅转化为VO，V₂O₄转化成VO^2＋，请写出废钒催化剂“酸浸”时V₂O₅发生反应的离子方程式___________。
(2)工艺中“氧化”步骤使VO^2＋变为VO反应的离子方程式___________。
(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V₄O R₄V₄O₁₂＋4OH^-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高“洗脱”效率，“淋洗液”应该呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)“流出液”中阳离子最多的是___________。

10 . 相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法不正确的是

A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl

B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小

C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应从而促进Cl2溶解

D．由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大