2 . 已知：无CO时反应、有CO时反应。在容积为的容器中，相同时间下测得转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应的

B．有CO时，该反应在低温条件下自发进行

C．Y点再通入CO、各，此时v(CO，正)<v(CO，逆)

D．达平衡后，其他条件不变改变物料使，CO转化率下降

3 . 催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式为
反应①
反应②
反应③
反应④
研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图中a表示

B．的

C．其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大

D．当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量

4 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.2mol/LFeCl3溶液：、Na+、、K+

B．能使试纸变深蓝色的溶液：、、、

C．由水电离出的的溶液中：、、

D．的溶液中：、、、

5 . 氟碳铈矿(主要成分为)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图：

(1)中的化合价为___________；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是产物会腐蚀生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)氧化焙烧后的产物之一为，则酸浸时发生反应的离子方程式为___________。
(3)操作I的名称为___________；有机物能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为。向中加入稀硫酸能获得较纯的含水溶液，从平衡移动角度解释其原因___________。
(4)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式___________。

6 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____。
②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性_____(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)：n(甲醇)时，体系总反应：______。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______。

7 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A．①②⑥⑧

B．①③⑥⑧

C．②⑤⑥⑦

D．②③⑦⑧

8 . I：室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol/L溶液的，测得约为12
2	向0.1mol/L溶液中加入过量0.2mol/L溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol/L溶液中通入过量，测得溶液约为8
4	向0.1mol/L溶液中滴加几滴0.05mol/L，观察不到实验现象

依据实验操作和现象，回答下列问题：
(1)向0.1mol/L溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是___________，原因___________(用离子方程式表示)。
(2)实验3中随的不断通入，溶液中___________(填减小、不变或增大)。
(3)常温下，均为12的溶液与NaOH溶液中水电离出的之比为___________。
Ⅱ：①溶液②溶液③溶液④气体⑤碘水⑥氨水⑦溶液
(4)向②中通入足量④，发生反应的离子方程式为___________。
(5)为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入，溶液中存在如下平衡：，向⑤中加入一定量的①，该平衡将___________(填“正向”或“逆向”)移动。
Ⅲ：
(6)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)：___________
(7)配置溶液为什么要将固体溶解在浓盐酸中(用离子方程式表示)：___________
(8)加热蒸干为什么得不到原理(用化学方程式表示)：___________

9 . 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	室温下，用试纸测浓度均为的和溶液的		的酸性比的弱
B	将氨水稀释成	由11.1变成10.6	稀释后的电离程度减小
C	向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液	先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀
D	往溶液中滴加溶液，再加入少量固体	溶液先变成红色，后无明显变化	与的反应不可逆

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol CO₂ 和3mol H₂ ，在不同温度下发生反应：CO₂(g) + 3H₂⇌CH₃OH(g) + H₂O(g) 。反应10min，测得各容器内CO₂的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度、增大压强均有利于提高 H2的平衡转化率

B．10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol CO2 (g)和1mol H2O (g)，此时反应逆向进行

C．容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2) =0.07 mol·L-1·min-1

D．10min时，容器Ⅰ中 v(正) = v(逆)