浓度对化学平衡移动的影响练习题及答案-高中化学-较难-第5页-组卷网

23-24高三上·江苏南京·阶段练习

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

浓度对化学平衡移动的影响晶胞概念及判断探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究

名校

解题方法

制备类化工流程物质结构与性质综合性考查

1 . 从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO外，还含有铋(Bi)、锗(Ge)等的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：

(已知：Ge⁴⁺易水解)
(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是______(填字母)。

A．延长酸浸时间	B．浓硫酸代替稀硫酸
C．酸浸过程中不断搅拌	D．增多工业废料的用量

(2)“酸浸2”时Bi₂O₃发生反应的离子方程式为______。
(3)“沉锗”的反应原理为Ge⁴⁺+2H₂R

GeR₂↓+4H⁺，该操作中需调节pH约为2.5，不能过高或过低，其原因是______。
(4)①ZnO的一种晶胞结构如图1所示，每个Zn原子周围紧邻的O原子个数为______。

图1
②ZnO也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键中离子键成分百分数小于Zn－O键，从元素电负性的角度分析其原因为______。
③加热ZnSO₄•7H₂O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图2所示。1050℃时所得固体的化学式为______。(写出计算过程)

图2

2023-11-03更新 | 275次组卷 | 1卷引用：江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高三上学期10月联合调研化学试题

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23-24高三上·湖北·期中

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

氧化性、还原性强弱的比较浓度对化学平衡移动的影响配合物的应用物质性质的探究

名校

解题方法

物质性质验证类实验物质性质探究类实验

2 . 资料显示，

可以将

氧化为

。某小组同学设计实验探究

被

氧化的产物及铜元素的价态。已知：

易溶于

溶液，发生反应

(红棕色)；

和

氧化性几乎相同。
将等体积的

溶液加入到n

铜粉和m

(

)的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ	0.01	极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	0.1	部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	4	完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

(1)基态

的电子排布式___________。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有

(蓝色)或

(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入

，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i．步骤a除去

的原理是___________。
ii．查阅资料，

(无色)容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________，___________。
(3)上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是

，分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入

溶液，___________(填实验现象)。实验Ⅲ中铜被氧化的化学方程式是___________。
(4)上述实验结果，

仅将

氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了

能将

氧化为

。装置如图所示，a物质为___________，b试剂为___________。

2023-11-03更新 | 273次组卷 | 2卷引用：湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题

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23-24高三上·北京海淀·阶段练习

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

铁盐的检验浓度对化学平衡移动的影响盐类水解规律理解及应用化学实验方案的设计与评价

名校

解题方法

物质性质探究类实验

3 . 实验小组探究酸对

平衡的影响。将0.005 mol/L

溶液和0.01 mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)

水解显酸性的原因是___________(用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使

体系中___________浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】

【查阅资料】

和

、

均能发生络合反应：

(黄色)；

(无色)。
实验I．探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2 mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2 mL红色溶液中滴加5滴3 mol/L KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是___________。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1 mL 0.0025 mol/L溶液(无色)，加入1 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L 溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1 mL 0.005mol/L 溶液，_____________	溶液为无色

(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有三种，分别是

、___________。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作补充完整：___________。

2023-10-30更新 | 297次组卷 | 1卷引用：北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

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23-24高二上·广东广州·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

浓度对化学平衡移动的影响弱电解质电离平衡的影响因素一元强酸与一元弱酸的比较

名校

4 . 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．氯水存在Cl₂(g)+H₂O(l)⇌HClO(aq)+H⁺(aq)+Cl^-(aq)，向平衡体系加水，c(Cl^-)/c(HClO)不变

B．室温下向10mL0.1mo1•L^-1的氨水中加水稀释后，溶液中

的值增大

C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，c(H⁺)相等

D．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大

2023-10-26更新 | 862次组卷 | 3卷引用：广东省广州市铁一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

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23-24高三上·上海浦东新·阶段练习

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

二氧化硫的制备浓度对化学平衡移动的影响盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理物质性质实验方案的设计

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

5 . 某研究性学习小组通过亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO₂并进行性质探究。

Ⅰ.制备干燥的SO₂
(1)制备SO₂反应的方程式为___________。
(2)根据上述原理制备收集干燥SO₂的实验装置连接顺序为___________(填序号)。
(3)溶液X中盛放的试剂为___________，装置D的作用为___________。
Ⅱ.SO₂性质的探究
研究性学校小组将纯净的SO₂通100 mL溶液Y中，进行SO₂性质的探究。
探究活动1：SO₂的氧化性

(4)Y是Na₂S溶液，可观察到的现象___________。Na₂S溶液的浓度为0.1 mol/L溶液最多可以吸收标况下的SO₂体积为___________mL(不考虑SO₂的溶解)。
探究活动2：SO₂的溶解性和酸性
(5)若Y为石蕊溶液，可观察到的现象为___________，用方程式表示产生该现象的原因___________。
(6)若Y为1 mol/L的NaOH溶液，通入2.24 L SO₂(标准状况下)，得到的溶液中：

___________(用溶液中的含硫微粒浓度表示)。
探究活动3：SO₂与FeCl₃溶液的反应

实验	溶液Y	现象
1	1 mol/L FeCl₃溶液	溶液由黄色变为红棕色，静置，溶液红棕色逐渐消失，1 h后变为浅绿色
2	1 mol/L FeCl₃溶液和HCl混合溶液	溶液由黄色变为浅绿色

实验1中出现红棕色的原因，研究小组成员查阅资料得：

与

作用可以生成红棕色的配离子：

(红棕色)。
(7)实验2中，溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为___________。
(8)结合速率与平衡的知识，解释实验1颜色变化的原因___________。
(9)解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因___________。

2023-10-23更新 | 303次组卷 | 2卷引用：上海市华东师范大学第二附属中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

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23-24高三上·安徽芜湖·阶段练习

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

离子方程式的书写氧化还原反应方程式的配平浓度对化学平衡移动的影响晶胞的有关计算

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价晶胞的相关计算

6 . 钼系催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V₂O₅、Al₂O₃)中提取V₂O₃和

，其工艺流程如图甲所示。

已知：①MoO₃、V₂O₅、Al₂O₃均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
②高温下，NH₄VO₃易分解。
③溶液的酸性较强时，+5价钒主要以

的形式存在。
请回答下列问题：
(1)研磨的目的是_______(答出一点即可)。
(2)X中生成的气体主要有_______(填化学式)。
(3)沉钼过程中，发生的主要化学方程式为_______。
(4)沉钒过程中，一般要加入过量NH₄Cl，其原因是_______。
(5)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图乙所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。

(6)金属钼的晶胞如图丙所示，已知钼的密度为

，阿伏加德罗常数为

。则钼原子的配位数是_______，钼原子的半径_______pm。

2023-10-19更新 | 216次组卷 | 1卷引用：安徽师范大学附属中学2024届高三上学期第一次素质测试化学试题

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23-24高二上·吉林通化·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

化学平衡状态的判断方法浓度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断

名校

解题方法

化学平衡常数的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

7 . 某固定容积的密闭容器中发生反应：

。现向该容器内充入1.0 mol·L^-1的CO₂，此时压强为P₀KPa，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．

时，CO₂的转化率为20.0%

B．

时，该反应体系处于平衡状态

C．

时，向该容器中再充入CO₂和CO各1.0 mol·L^-1，平衡逆向移动

D．

时，该反应的

[气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数]

2023-10-12更新 | 255次组卷 | 1卷引用：吉林省四校联考2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

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23-24高三上·广东·阶段练习

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

铁盐的检验浓度对化学平衡移动的影响沉淀转化物质性质实验方案的设计

解题方法

化学平衡状态的判断化学平衡与电解质溶液

8 . 某小组同学探究盐对Fe³⁺+3SCN^-

Fe(SCN)₃平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
将已用稀盐酸酸化的0.005 mol·L^-1FeCl₃溶液和0.01 mol·L^-1KSCN溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X，分别取3 mL溶液X放入比色皿中，分别滴加0.1 mL的试剂①~④，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：i．Cl^-与Fe³⁺能发生络合反应：Fe³⁺+4C1^-

[FeCl₄]^-(黄色)；
ii．Fe³⁺与NO

不能形成配位化合物；
iii．溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色越深，透光率越低，忽略[FeCl₄]^-对透光率的影响。
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要___________，用稀盐酸酸化FeCl₃溶液的目的是___________。
(2)注入试剂①后溶液透光率升高，甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅，乙同学认为还可能是稀释的过程中，Fe³⁺+3SCN^-

Fe(SCN)₃平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)注入试剂④后的溶液透光率比注入试剂①后高，结合平衡移动原理分析其原因___________。
(4)注入试剂③后的溶液透光率比注入试剂②后高，可能是___________导致的(答出一种影响因素即可，不需详细说明理由)。
实验II：探究不同盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
取2 mL溶液X，分别加入下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。

序号	加入试剂	溶液透光率
1	1 mL蒸馏水	A₁
2	1 mL 3 mol·L^-1KNO₃	A₂
3	1 mL 3 mol·L^-1NaNO₃	A₃

(5)丙同学发现A₃>A₂>A₁，查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为___________(填离子符号)，试分析该离子盐效应对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因___________。
(6)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。