1 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验及现象 | 实验结论 |
| A | 比较CH3COO-和 的水解常数 | 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 | Kh(CH3COO-)<Kh() |
| B | 检验铁锈中是否含有二价铁 | 将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色褪去 | 铁锈中含有二价铁 |
| C | 探究氢离子浓度对 、 相互转化的影响 | 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 | 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 |
| D | 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
2 . I．一定条件下，在容积为
的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。
(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)向一恒温恒容的密闭容器中充入
和
发生该反应，
时达到平衡状态I，在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态Ⅱ，v(正)随时间的变化如图乙所示。
①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是___________ 。
②平衡时A的体积分数
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的
，发生反应：
，如图丙所示为气体分解生成
和
的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)
___________ (填“>”“<”或“=”)0。
(4)图丙中压强(
、
、
)由大到小的顺序为___________ 。
(5)图丙中M点对应的平衡常数
___________ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。(1)该反应的化学方程式为
(2)向一恒温恒容的密闭容器中充入
和发生该反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，v(正)随时间的变化如图乙所示。①根据图乙判断，在
时刻改变的外界条件是②平衡时A的体积分数
(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的
，发生反应：，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)
(4)图丙中压强(
、、)由大到小的顺序为(5)图丙中M点对应的平衡常数
您最近一年使用：0次
名校
3 . 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案设计 | 现象和结论 |
| A | 用pH计测量 、 的pH，比较溶液pH大小 | 的pH比大，说明酸性比强 |
| B | 将 的 溶液加热后置于冷水中 | 溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度 向逆方向移动 |
| C | 向平衡体系 中加入适量 固体 | 溶液颜色变浅，说明生成物浓度增大，平衡逆向移动 |
| D | 向 溶液中先滴加4滴 溶液，再滴加4滴 溶液 | 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
2023-12-13更新
|
190次组卷
|
2卷引用：浙江省杭州第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
4 . 一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入bmol HA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为
，在水(W)中浓度为
。已知：
①实验条件下HA在两相间的分配系数：
(只与温度有关)：
②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数
。
忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是
，在水(W)中浓度为。已知：①实验条件下HA在两相间的分配系数：
(只与温度有关)：②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数
。忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是
A．水溶液中 |
B．若向平衡体系中再加入对二甲苯， 减小 |
C．若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后 |
D．若向平衡体系中再加入NaOH固体，使 ，平衡后 |
您最近一年使用：0次
2023-12-05更新
|
298次组卷
|
3卷引用：重庆市南开中学校2023-2024学年高三上学期第四次质量检测化学试题
真题
名校
5 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量
，发生如下反应：
和
，其中
分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是
，发生如下反应：
和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.160 | 0.113 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | 0.028 |
A． 内，X的平均反应速率为 |
| B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 |
C．若 ，平衡时 |
D．若升高温度，平衡时 减小 |
您最近一年使用：0次
2023-11-29更新
|
3266次组卷
|
5卷引用：2023年河北省高考化学试卷
名校
6 . 小组同学探究盐溶液对反应
(血红色)的影响。将
的
溶液与
的
溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
ii．
(黄色)
iii.已知
对实验无影响
下列说法不正确的是
(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
ii．
(黄色)iii.已知
对实验无影响下列说法不正确的是
| A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 |
B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液 不同导致的 |
C．透光率④比③高，可能发生了反应 |
D．若要证明试剂③中 对平衡体系有影响，还应使用 的 溶液进行对照实验 |
您最近一年使用：0次
2023-11-21更新
|
362次组卷
|
7卷引用：北京市对外经济贸易大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
7 . 实验室以LiCoO2废渣为原料制备CoCO3，其部分实验过程如下。
已知：Co2+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：2HA(有机层)+Co2+(水层)
CoA2(有机层)+2H+(水层)
(1)为了提高酸浸过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有___________。(填字母)
(2)“酸浸还原”中，LiCoO2在Na2SO3的作用下转化为Li2SO4和CoSO4，写出该反应的化学方程式：___________ 。
(3)“反萃取”时加入试剂M，试剂M为___________ (填化学式)，向有机相中加入试剂M溶液能进行反萃取的原因为___________ 。
(4)已知：常温下，Ksp[Co(OH)2]=2×10-15。若反萃取后的溶液中c(Co2+)=0.02mol•L-1，则“沉淀”过程需控制溶液pH的范围是___________ ，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为___________ 。
已知：Co2+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：2HA(有机层)+Co2+(水层)
CoA2(有机层)+2H+(水层)(1)为了提高酸浸过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有___________。(填字母)
| A．适当提高酸浸温度 | B．缩短酸浸时间 |
| C．增加LiCoO2废渣的投入量 | D．将LiCoO2废渣粉碎并适当加快搅拌 |
(2)“酸浸还原”中，LiCoO2在Na2SO3的作用下转化为Li2SO4和CoSO4，写出该反应的化学方程式：
(3)“反萃取”时加入试剂M，试剂M为
(4)已知：常温下，Ksp[Co(OH)2]=2×10-15。若反萃取后的溶液中c(Co2+)=0.02mol•L-1，则“沉淀”过程需控制溶液pH的范围是
您最近一年使用：0次
8 . 一定温度下，把0.3molM(g)和0.1molN(s)加入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应
，经5s反应达到平衡，0~5s内P(g)的平均反应速率为
，同时生成0.1molQ(g)。下列叙述中错误的是
，经5s反应达到平衡，0~5s内P(g)的平均反应速率为，同时生成0.1molQ(g)。下列叙述中错误的是A．反应达到平衡状态时， 的体积分数为 |
B．该温度下，反应的平衡常数 |
C．反应达到平衡后，再通入一定量的 ，再次达到平衡时 的平衡浓度增大 |
D．若起始时加入 和 ，平衡时的体积分数为 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 某实验小组对
分别与、
的反应进行实验探究。
实验药品：
溶液(
)；
溶液(
)；
溶液()。
实验过程
资料：ⅰ．
在酸性条件下不稳定，发生反应
：
ⅱ．
(暗紫色)，
遇
无明显现象
(1)配制溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_____ 。
(2)对实验I中现象进行分析：
①查阅资料：
可将氧化成
，反应的离子方程式是_____ 。
②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因_____ 。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
①试剂X是_____
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_____ 。
分别与、的反应进行实验探究。实验药品：
溶液()；溶液()；溶液()。实验过程
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 |
在酸性条件下不稳定，发生反应：ⅱ．
(暗紫色)，遇无明显现象(1)配制
溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：(2)对实验I中现象进行分析：
①查阅资料：
可将氧化成，反应的离子方程式是②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
| 实验编号 | Ⅳ | Ⅴ |
| 实验操作 |  |  |
| 实验现象 | 紫色褪去时间 | 紫色褪去时间 |
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：
①Ⅰ中反应：
(杂质不反应)
②在上述反应的温度下，
、
(1)过程Ⅰ中，向
溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少
，则反应速率
___________ (忽略溶液体积变化)。
(2)“分银”时，
与
反应生成
，该反应的平衡常数
___________ 。
(3)其他条件不变，反应Ⅰ在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是___________ (用离子方程式解释)。
(4)配平步骤Ⅱ中反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：_________
___________
___________
___________
___________
___________
___________
___________
(5)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：___________ 。
①Ⅰ中反应：
(杂质不反应)②在上述反应的温度下，
、(1)过程Ⅰ中，向
溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少，则反应速率(2)“分银”时，
与反应生成，该反应的平衡常数(3)其他条件不变，反应Ⅰ在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是
(4)配平步骤Ⅱ中反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
___________
__________________________________________________________________(5)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：
您最近一年使用：0次
