2 . 已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡： Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。保持温度不变，用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B．上述可逆反应的平衡常数：①＜③

C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强

D．若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色

3 . 实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃平衡的影响。将0.005mol·L^-1FeCl₃溶液(接近无色)和0.01mol·L^-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。
(1)FeCl₃溶液呈酸性的原因是___(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃体系中___增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。[查阅资料]
Fe³⁺和Cl^-、SO均能发生络合反应：Fe³⁺+4Cl^-⇌ [FeCl₄]^-(黄色)；Fe³⁺+2SO⇌[Fe(SO₄)₂]^-(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是___。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___。
实验II.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL0.0025mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)。加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液，

(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是___。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___、___。

4 . 某化学兴趣小组为验证SO₂的还原性，特邀你参与以下探究活动。
I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应来探究，并预测将SO₂通入FeCl₃溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。
II.实验探究
(1)配制1mol/LFeCl₃溶液(未用盐酸酸化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_______________。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。
(2)SO₂通入FeCl₃溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知[Fe(HSO₃)]²⁺为红棕色，生成[Fe(HSO₃)]²⁺的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时观察到的现象:_______________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl₃溶液，再通入SO₂溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。
请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是:_______________。
III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。

5 . 某实验小组同学对影响CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
【查阅资料】
①Cu(OH)₂(s) Cu²⁺ + 2OH^— K_sp = 2.2×10^-20；Cu²⁺ + 4NH₃ K = 4.8×10^-14。
②Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。

【实验 1】CuSO₄溶液和浓氨水的反应。

序号	实验内容	实验现象
1-1	向2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入2 mL 1 mol/L氨水	立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液A
1-2	向 2 mL 1 mol/L氨水中逐滴加入 2mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	始终为澄清透明的深蓝色溶液B

(1)进一步实验证明，深蓝色溶液A、B中均含有，相应的实验方案为___________________________(写出实验操作及现象)。
【实验 2】探究影响 CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素。

序号	实验内容	实验现象
2-1	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3	向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu²⁺浓度是影响 CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：

序号	实验内容	实验现象
2-4	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a	无明显现象

①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。
②试剂a为___________________________。
(3)利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释：_______________。
(4)实验2-3的目的是___________________。
(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO₄ 溶液和浓氨水反应产物的因素有______________。

6 . 探究溶液中Ag⁺与单质S的反应。
资料：Ag₂S不溶于6mol/L盐酸，Ag₂SO₃和Ag₂SO₄在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO₃溶液（pH≈6）与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有__________性，推测b中可能含有Ag₂S、Ag、Ag₂SO₃或Ag₂SO₄。
②检验黑色固体b的成分

实验Ⅱ．

ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含______。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag₂SO₃，可选择的试剂是______（填序号）。
a．酸性KMnO₄溶液               b．H₂O₂和BaCl₂的混合溶液               c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H₂S，写出同时生成Ag和H₂S的离子方程式：_________________。
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H₂SO₃，依据是_______________。

实验Ⅲ．

①说明溶液a中不含H₂SO₃的实验证据是___________________。
②加入足量稀盐酸的作用是_________________。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag₂SO₄溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是__________________。
(4)用酸化的NaNO₃溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag⁺与S反应的离子方程式并简要说明Ag⁺的作用：_______________。

7 . 磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)I步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是___________。
(2)II步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是___________。
(3)III步浸取加入的氧化剂最佳选择是___________。(填字母)

A．

B．酸性

C．

D．

(4)浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入溶液沉铁的主要原理是___________。
(5)滤液2中，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，母液中___________。[溶液混合后体积变化忽略不计，]
(6)为将粗品提纯，VI步使用___________(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是___________。
(7)工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：___________。