1 . 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．a＜c＋d	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．A的转化率变大

2 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L^-1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.35 mol·L^-1。下列有关判断正确的是

A．x＋y < z

B．B的浓度增大

C．C的体积分数增大

D．平衡向逆反应方向移动

3 . 一定条件下密闭容器中的可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是
①再加入C，A的体积分数的改变情况 ②缩小体积，A的转化率的改变情况 ③保持压强不变通入少量He，B的物质的量改变情况 ④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

4 . 两个体积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的NO₂和Br₂(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．aa′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深

B．a′、b′的颜色一样深

C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

5 . 反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH=+57 kJ·mol^-1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．若p2＞p1，则化学平衡常数KA＞KC

6 . 在密闭容器中，对于可逆反应，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．M和N不可能都为气体

B．N一定为气体

C．若正反应的，则

D．其他条件不变时，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小

7 . 如图，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L(标准状况)

B．NO2转化为N2O4的转化率为20％

C．容器甲中NO已反应完

D．活塞移至C处后，继续通入a molCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

8 . 一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)   △H>0，反应达到平衡时，下列说法错误的是（       ）

A．若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快

B．若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释

C．若压强不变，向容器中再加入一定量的HI时正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若体积不变，向容器中再加入一定量的HI，再次平衡时HI的转化率增大

9 . COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl₂转化率的是（       ）

A．降温

B．增加CO的浓度

C．恒容通入惰性气体

D．恒压通入惰性气体

10 . 在密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是（     ）

A．升温，正、逆反应速率均加快	B．压缩容器增大压强，化学平衡正向移动
C．充入O2，可提高SO2的转化率	D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态