1 . 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

2 . 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

3 . COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（ ）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

4 . 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_______，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO，其离子方程式为_______。
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，_______显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_______。
(3)CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂(s)=2CuBr(s)+ Br₂(g) ∆H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为_______。

5 . 在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)______T₂，该反应正反应方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。
（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。

6 . 在密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，NH₃在平衡混合气中的体积分数(φ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T1大于T2

B．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

C．当n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，反应一定达到平衡状态

D．其他条件不变，缩小体积增大压强，可提高单位时间内NH3的产量

7 . 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡正移	B．Z的体积分数变小
C．(a+b)>(c+d)	D．X的转化率变大

8 . 右图表示某可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是

A．反应物的总键能小于生成物的总键能

B．如果对上述反应加压，平衡正向移动，△H减小

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，a的反应速率更快

9 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：

根据图象判断，下列结论正确的是（　　）

A．反应Ⅰ △H＞ 0，P2＞P1	B．反应Ⅱ△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ一定是△H＞0，T2＞T1	D．反应Ⅳ△H＜0，T2＞T1

10 . 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)
根据题意完成下列各小题：
(1)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝____________。
(用上图中出现的字母表示)

(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是____________________。
a．氢气的浓度减小                         b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加                 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：___________(用化学方程式表示)。
(4)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。