2 . 在一恒温密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，下列说法正确的是

A．m<n	B．物质A的转化率增大
C．物质C的质量分数减少	D．平衡向逆反应方向移动

3 . 在一定条件下，反应x A＋yBzC达到平衡：
(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_______；
(2)若已知C是气体，且x＋y＝z。在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向______(填“正”或“逆”)反应方向移动；
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为____态；
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___(填“大”或“小”)。

4 . 现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，且m+n_______p(填“>”“=”“＜”)。
(2)使容器体积减小压强增大时，A的质量分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_______。
(4)维持容器内压强不变，充入氖气后平衡将向_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

5 . 现有反应，ΔH<0，达到平衡后，减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应_______ p(填“>”“=”或“＜”)。
(2)该反应在一定条件下能否自发进行_______(填“能”或“不能”)，说明理由_______。
(3)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器容积不变)时混合物的颜色_______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；若容器容积不变，充入氖气时，容器内压强增大，这时化学平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

6 . 若反应在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
（1）正反应是反应    1    (填“吸热”或“放热”)。
（2）反应物与生成物之间的系数关系是    2    (填“>”“=”或“<”)。
（3）为了提高A的利用率，可以采用什么方法    3    ？

7 . 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：   ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是

A．甲图中改变的反应条件为升温

B．乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量

C．丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数

D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

8 . 可逆反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)　ΔH。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T1>T2、p1>p2	B．a不可能大于3
C．该反应的ΔH>0	D．反应过程中，始终有v(C)=2v(D)

9 . I.CO、均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与转化为与，其相关反应为：反应I：
(1)已知：①
②
③
则反应 =_______。
(2)CO、在的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图。

①分别写出、CO在的表面上的反应方程式： _______、_______。
②第一步反应的速率比第二步的_______(填“慢”或“快”)。两步反应均为_______热反应(填“放”或“吸”)。
(3)在一定温度，101 kPa下，分别在1 L密闭容器中充入2 mol和2 mol CO，发生反应：，达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II.汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一、在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为。
(4)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施_______(填字母代号)。
a.改用高效催化剂             b.升高温度             c.缩小容器的体积        d.增加CO的浓度
②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_______点。
III.“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产方法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。主反应：；副反应：。
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(t)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示。

(5)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_______(填字母序号)。

A．300℃、0.1 MPa	B．700℃、0.1 MPa
C．300℃、0.5 MPa	D．700℃、0.5 MPa

(6)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450 ℃的反应温度比300 ℃或700 ℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_______。

10 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：       △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则

B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol

C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ