1 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。工业合成氨生产示意图如图所示。

(1)下列有关合成氨工业的说法正确的是___________

A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行

B．合成氨反应中，反应物的总键能小于产物的总键能

C．合成氨厂一般采用的压强为，因为该压强下铁触媒的活性最高

D．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成

(2)循环利用的Y是氮气和氢气，目的是___________。
(3)在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有___________(填编号)。
①使用催化剂        ②恒温恒容，增大原料气N₂和H₂充入量          ③及时分离产生的NH₃
④升高温度          ⑤恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大
(4)氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)		工业固氮 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K		0.1		0.507	0.152

分析数据可知：
①在400℃下模拟工业固氮，某时刻c(N₂)= c(H₂)= c(NH₃)=1mol·L^-1，此时v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是___________。

2 . 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动

B．过程b使用了催化剂，使反应的减小

C．由可知，该反应低温能自发进行

D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大

3 . 下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

4 . 已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-   慢 H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
下列有关该反应的说法正确的是：

A．I-是该反应的催化剂，所以反应速率与I-浓度无关

B．该反应的=-98 kJ/mol，所以该反应的逆反应活化能一定大于98 kJ/ mol

C．该反应物质之间的速率关系为：v(H2O2)正=v(H2O)正=2v(O2)正

D．该反应在通常条件下能够自发进行，是因为<0，所以一定有<0

5 . 冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是

A．ΔH>0，ΔS<0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS>0

D．ΔH<0，ΔS<0

6 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应___________(填“能”或“不能”)自发进行，其平衡常数表达式___________。
(2)___________温(填“高”或“低”)有利于提高反应速率，___________温(填“高”或“低”)有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。
   
该方案的优势：
①___________；
②___________。
(4)合成尿素的反应为。
①其他条件相同，在不同温度及不同压强下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示，则___________(填“>”、“<”或“=”，下同)0，___________。
   
②的恒容密闭容器，加入和，达平衡时压强为开始时的，其平衡常数___________。若保持条件不变，再向该容器中加入和的平衡转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

7 . 正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。该反应的___________(填“>”、“<”或“=”，下同)0，___________0，在低温下，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，反应的方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的___________(填“>”、“<”或“=”)0。
(3)某吸热反应能自发进行，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。

8 . 工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下：
反应Ⅰ：(主反应) 。
反应Ⅱ：(次反应) 。
(1)反应Ⅰ的___________(填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应Ⅰ判断正确的是___________(填字母)。
A．较高温度下自发反应                       B．较低温度下自发反应
C．任何温度下都自发反应                    D．任何温度下都不自发反应
(2)采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶___________。(已知空气中体积分数为)
(3)反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是___________(填字母)。
A．升高温度        B．增大压强          C．增大浓度        D．分离产物          E．选择高效催化剂
(4)在恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。
   
①点对应的体系中乙醛的体积分数为___________(用代数式表示)。
②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是___________。
③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是___________(填代号)。
A．反应活化能增大               B．平衡常数减小          C．减小            D．催化剂的选择性降低

9 . 根据自发反应的条件回答下列问题：
(1)汽车燃油不完全燃烧时产生，有人设想按下列反应除去。已知该反应的，简述该设想能否实现的依据：_______。
(2)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

该反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

10 . 已知反应：，则此反应

A．任何条件下都可自发进行	B．任何条件下都不可自发进行
C．高温下可自发进行	D．低温下可自发进行