1 . SO₂是大气污染物之一，也是重要的化工原料。
(1)某温度下，反应 的能量变化如图A．根据反应自发性判断，反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为___________。

(2)将0.1 mol O₂和0.2 mol SO₂通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图B。
①p₁___________(填“＞”“＜”或“=”)p_2。
②若在300℃、压强为p₂时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=___________。
③反应在t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻速率发生如图C所示变化，此刻改变的反应条件可能是___________(填标号)。
A．加压                                             B．向体系中再通入一定量SO₂
C．升高温度                                        D．加催化剂
(3)常温下，向1 L H₂S的水溶液中缓慢通入SO₂气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO₂气体的体积(标准状况)的关系如图D，则a=___________。
(4)用电解法处理CO₂和SO₂的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为___________。

2 . 水在273 K、1.01×10⁵Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是

A．S(g)>S(1)>S(s)

B．S(g)<S(1)<S(s)

C．S(g)>S(1)= S(s)

D．S(g)>S(s)>S(1)

3 . 类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是

A．水溶液显碱性，所以水溶液也显碱性

B．Na和反应是熵增放热的自发反应，所以K和H2O反应也是熵增放热的自发反应

C．0.1mol·L-1的HCl溶液pH为1，所以0.1mol·L-1的HF溶液pH也为1

D．在熔融状态下能导电，所以在熔融状态下也能导电

4 . 下列说法错误的是

A．能使反应体系焓减小、熵增大的反应方向就是该反应自发进行的方向

B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

C．由水电离产生的为的溶液中：、、、能大量共存

D．不能用勒夏特列原理解释平衡后增大压强颜色变深

5 . 有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤气燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应，其中属于自发反应的是

A．①②③

B．②③④

C．①③④⑤

D．①②⑤

6 . 下列对于化学反应方向说法正确的是

A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

7 . 下列有关说法正确的是

A．等浓度的多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强

D．常温下，2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO(g)能自发进行，则该反应的△H＞0

8 . 反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)=CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol^-1，|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol^-1，则下列正确的是

A．ΔH>0，ΔH-TΔS<0	B．ΔH<0，ΔH-TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH-TΔS>0	D．ΔH<0，ΔH-TΔS<0

9 . 已知密闭容器中CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)，有关该反应下列说法正确的是

A．平衡常数的表达式为K=c(CaO)·c(CO2)

B．该反应在高温下自发进行

C．增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡c(CO2)增大

D．移去部分CaO固体，平衡正向移动

10 . 下列有关说法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，故金刚石比石墨稳定

C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行

D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率