1 . 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应、

B．用E表示键能，该反应

C．高温下反应每生成需消耗

D．该反应的平衡常数

2 . 根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是

A．2O3(g)=3O2(g)     △H＜0

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)     △H＜0

C．2CO(g)=2C(s)+O2(g)     △H＞0

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     △H＞0

3 . 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是

A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素

5 . 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是

A．反应的

B．在不同状态时的熵值：

C．反应 能否自发进行与温度有关

D．或的反应一定能自发进行

6 . 下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是

A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度无关

7 . Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
表中所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数：

温度

(1)写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：K₁=_______；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______填“正向”“逆向”或“不”移动，平衡常数K₁______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)由表中数据判断∆H₂_______(填“＞”“＜”或“=”)0；
(3)对于反应Ⅱ，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是______
a.
b.的百分含量不再改变
c.
d.体系的压强不再发生变化
e.单位时间内消耗了2mol的同时消耗了1mol的CO
Ⅱ.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应的化学平衡的影响，得到如图图象图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示转化率。

分析图象，回答下列问题：
(1)在反应Ⅰ中，若，则该反应的正反应为_______填“放热”或“吸热”反应，且为气体分子数_______填“减小”或“增大”的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是_______。
(2)在反应Ⅱ中，T₁_______(填“＞”“＜”或“”，该反应的正反应为_______填“放热”或“吸热”反应。

8 . 下列说法不正确的是

A．室温下不能自发进行，说明该反应的

B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

C．已知反应，高温下为自发过程，低温下为非自发过程

D．知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生

9 . 某化学反应A(s)=D(g)+E(g)　ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol^-1(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)，要防止反应发生，温度必须

A．高于409 K	B．低于136 K
C．高于136 K而低于409 K	D．低于409 K

10 . 在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) ⇌2NH₃(g)+CO₂(g) ΔH＞0；下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．该反应在高温条件下能自发进行

C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度增大