1 . 下列关于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ∆H=-197kJ∙mol^-1的说法正确的是

A．该反应的∆S>0

B．根据∆G，高温条件下反应可以自发进行

C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢

D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大

2 . 下列反应一定属于非自发进行的是

A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)        △H=+67.7kJ/mol

B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)        △H=+1921.8kJ/mol

C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)        △H=-2804kJ/mol

D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)        △H=-566kJ/mol

3 . 知道了某过程有自发性之后，则

A．可判断出过程的方向	B．可确定过程是否一定会发生
C．可预测过程发生完成的快慢	D．可判断过程的热效应

4 . 下列说法正确的是

A．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

B．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

C．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

D．反应在室温下可自发进行，则该反应的

5 . 合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H=-92.4kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．合成氨反应在任何温度下都能自发

B．1molN2与过量H2充分反应放热92.4kJ

C．合成氨实际生产中选择高压和低温

D．将氨液化分离，可促进平衡正移及循环利用氮气和氢气

7 . 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：

物质
沸点/	136	127	57	180

回答下列问题：
(1)已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是_______。
   

A．	B．
C．	D．

(2)与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

物质
分压

①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______；
②随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是_______。
(3)“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是_______。
(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是_______。

A．高炉炼铁

B．电解熔融氯化钠制钠

C．铝热反应制锰

D．氧化汞分解制汞

8 . 以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列说法正确的是

A．该反应的ΔS>0

B．该反应的平衡常数可表示为

C．其他条件相同，增大，H2转化率减小

D．使用催化剂能降低该反应的焓变

9 . 以煤为原料可合成一系列燃料。回答下列问题：
(1)向1L恒容密闭容器中加入2mol CO、4mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(l)+H₂O(l) △H=+71kJ·mol^-l
①该反应_______自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和H₂的转化率相等
c．CO和H₂的体积分数保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H 键断裂
(2)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0，在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
恒温恒容(T1℃、2L)	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①0~10min内，用H₂O(g)表示的化学反应速率v(H₂O)=_______mol/(L ·min)。
②T₁℃，该反应的平衡常数K=_______ (用分数表示)，平衡时H₂的转化率是_______。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，再次平衡时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁_______T₂(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______； 在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO₂(g)和1mol H₂O(g)，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

10 . NO_x是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H _______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol·L^-1)随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为T_甲=400℃、T_乙=400℃、T_丙=a℃)

时间	0s	10 s	20 s	30 s	40 s
甲	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙	1.00	0.80	0.65	0.53	0. 45
丙	2. 00	1.45	1. 00	1. 00	1. 00

丙容器的反应温度a_______(填“>” “<”或“=”)400。
(3)已知：8NH₃(g)+6NO₂ (g) 7N₂(g)+ 12H₂O(l) △H< 0，相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间的变化关系如图所示。

①该反应活化能E_a(A)、E_b(B)、E_c(C)由小到大的顺序是_______ ，理由是_______。
②下列说法不正确的是_______(填标号)。
a.使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b.升高温度可使容器内气体颜色加深
c.单位时间内形成N- H键与O- H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡