化学反应进行方向的判据练习题及答案-云南高中化学高二-第3页-组卷网

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| 共计 155 道试题

22-23高二上·云南保山·阶段练习

单选题 | 容易(0.94) |

影响化学反应速率的因素化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的影响因素及应用反应进行方向判据的应用

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定

1 . 下列关于

的说法，正确的是

A．该反应的

B．根据

，低温条件下反应可以自发进行

C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大

2023-08-23更新 | 699次组卷 | 7卷引用：云南省保山市高（完）中C、D类学校2022-2023学年高二上学期10月份联考化学试题

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10-11高二上·江苏南通·期中

单选题 | 适中(0.65) |

熵判据复合判据反应进行方向判据的应用

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定

2 . 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应

2023-08-19更新 | 1090次组卷 | 141卷引用：2011-2012学年云南省蒙自县文澜高级中学高二上学期期中考试化学试卷

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10-11高二上·江西上饶·期中

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应进行方向的判据复合判据反应进行方向判据的应用

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定

3 . 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是

A．2O₃(g)=3O₂(g) ΔH<0	B．2CO(g)=2C(s)+O₂(g) ΔH>0
C．N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0	D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH>0

2023-08-19更新 | 1785次组卷 | 102卷引用：2011-2012学年云南蒙自高中高二上学期期末考试化学试卷

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22-23高二下·云南保山·期末

单选题 | 适中(0.65) |

复合判据反应进行方向判据的应用

名校

4 . 下列对化学反应预测正确的是

选项	化学方程式	已知条件	预测
A	M(s)=X(g)+Y(s)	△H>0	它是非自发反应
B	4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)	常温下，自发进行	△H>0
C	4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)	能自发进行	△H可能大于0
D	W(s)+G(g)=2Q(g)	△H>0	任何温度都能自发进行

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-08-07更新 | 228次组卷 | 5卷引用：云南省保山第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

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22-23高二下·云南大理·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律及其有关计算化学平衡的有关计算复合判据晶胞的有关计算

5 . 利用高效铜基催化剂，可以实现

催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题：
(1)已知：反应Ⅰ．

kJ⋅mol

反应Ⅱ．

kJ⋅mol

则反应Ⅲ．

的

等于______，该反应能自发的条件是______(填“低温”或“高温”)。
(2)保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入2.0 mol

和6.0 mol

，发生反应Ⅲ测得

的物质的量如下表所示：

时间/min	0	2	4	6	8
/mol	2.0	1.5	1.2	1.0	1.0

①2~4 min内，用

表示的化学反应速率

______。
②6 min时，

的消耗速率______

的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中

转化率的措施：____________(写出一条即可)。
(3)在不同条件下，按起始量

的配比发生反应Ⅲ。如图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数

。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡

的转化率

______，反应的平衡常数

______。

(4)铜基催化剂可以用铜的氧化物制备。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为______。已知该晶胞参数为b nm，

为阿伏加德罗常数，则该晶胞密度为______g/cm

。

2023-07-07更新 | 66次组卷 | 1卷引用：云南省大理白族自治州2022-2023学年高二下学期7月期末化学试题

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22-23高二下·上海崇明·期末

单选题 | 容易(0.94) |

熵判据

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定

6 . 下列几个过程中，属于熵减的变化是

A．干冰的升华	B．NaCl溶于水
C．NH₃(g)+HCl(g) = NH₄Cl(s)	D．2Na+2H₂O(l) = 2NaOH+H₂↑

2023-06-22更新 | 206次组卷 | 5卷引用：云南省中央民族大学附属中学昆明五华实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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22-23高二下·云南昆明·期中

单选题 | 较易(0.85) |

氧化还原反应的几组概念活化能及其对反应速率的影响复合判据

名校

解题方法

催化剂与反应历程化学反应进行方向的判定

7 . 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上

还原NO生成

和

的路径，各基元反应及活化能

)如图所示，下列说法错误的是

A．生成

的各基元反应中，N元素均被还原

B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被

还原为

C．决定NO生成

速率的基元反应为

→NHNOH

D．熵增的放热反应一定能自发进行。

2023-06-01更新 | 119次组卷 | 1卷引用：云南省昆明市第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

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22-23高二上·陕西西安·期末

单选题 | 较易(0.85) |

催化剂对化学反应速率的影响外因对化学反应速率影响的综合分析化学平衡的移动反应进行方向判据的应用

名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素化学平衡状态的判断

8 . 关于反应

，下列说法正确的是

A．该反应在高温条件下可以自发进行

B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低

C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快

D．恒容条件下，可通入过量的CO₂气体来提高

转化率并增大生成物

的浓度

2023-05-05更新 | 363次组卷 | 7卷引用：云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

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22-23高二上·云南玉溪·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算复合判据

名校

解题方法

化学平衡常数的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

9 . 完成下列小题
(1)以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H_2.相关主要反应如下：
I：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　 △H =+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)　 △H =-43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s)　 △H =-178.3kJ/mol
①计算反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)

CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H =___________kJ/mol；
②反应I能自发进行的条件是___________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	2	4

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
②该反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③在1200℃时，加入1molCO₂(g)和1molH₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为___________(保留三位有效数字)。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol∙L^-1，c(H₂)为1.5mol∙L^-1，c(CO)为1mol∙L^-1，c(H₂O)为3mol∙L^-1，则此时平衡___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
(3)可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。