化学反应进行方向的判据练习题及答案-云南高中化学高二-第7页-组卷网

单选题 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定

1 . 向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板上滴少量水，如图所示。一段时间后，发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板粘在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。下列有关该实验的结论正确的是

A．自发反应一定是放热反应	B．自发反应一定是吸热反应
C．有的吸热反应也能自发进行	D．吸热反应不能自发进行

2022-04-11更新 | 50次组卷 | 1卷引用：云南省玉溪市通海县第一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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2022·云南昆明·一模

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

盖斯定律及其有关计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算反应进行方向判据的应用

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定化学平衡常数的计算

2 . NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：
(1)炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)

CO₂(g)+N₂(g)ΔH。
①已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=—393.5kJ·mol^-1，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1，则ΔH=_______kJ·mol^-1。
②一定温度下，将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应，0~2min内，气体密度增大1.2g·L^-1，则v(N₂)=_______。下列能表示该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．NO和N₂的消耗速率之比为1：2 D．容器内压强不再改变
(2)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)。
①该反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“= ”)，提高NO平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。

曲线b表示物质的φ~t关系，正反应速率v(t₃)_______v(t₄)(填“＞”“＜”或“= ”)，若起始压强为p_o，则该反应温度下K_p=_______(分压= 物质的量分数×总压，用含p_o的式子表示)。

2022-03-30更新 | 961次组卷 | 8卷引用：云南省昆明市寻甸县2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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21-22高二上·云南丽江·期中

单选题 | 容易(0.94) |

影响化学反应速率的因素复合判据

名校

3 . 下列说法中正确的是

A．升高温度只能加快吸热反应速率

B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C．使用正催化剂只加快正反应速率

D．催化剂并不能使非自发反应变为自发反应

2022-03-22更新 | 158次组卷 | 1卷引用：云南省丽江市第一高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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21-22高三下·重庆渝中·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算碰撞理论及活化能反应进行方向判据的应用

名校

解题方法

反应热的计算催化剂与反应历程

4 . 我国科研人员在新型纳米催化剂

和

的表面将

转化为烷烃，其过程如图所示：

图中

转化为

的反应①为

已知反应②：

下列说法错误的是

A．反应②在较低温度下能自发进行

B．

、

和

键能分别为

、

和

，则

键键能为

C．催化剂

和

的使用降低了反应的活化能，也改变了反应的

D．由反应①②可推知

转化为

的热化学方程式为

2022-02-21更新 | 237次组卷 | 2卷引用：云南省昆明市官渡区北清实验学校(即官渡区第三中学)2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题

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21-22高二上·云南玉溪·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律及其有关计算化学平衡常数的影响因素及应用反应进行方向判据的应用

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定化学平衡常数的计算

5 . 研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量

：

。判断该反应的自发性并说明理由_______。
(2)燃煤会产生CO₂、CO、SO₂等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
反应I：CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)

CaS(S)+3CO₂(g) △H₁=-455.8kJ·mol^-1；
反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g)

CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=-174.4kJ·mol^-1。
计算反应CaSO₄(s)+CO(g)

CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ∆H=_______。
(3)甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

化学反应	化学平衡常数	温度(℃)
化学反应	化学平衡常数	500	700	800
i.3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁	K₁	2.5	0.58	0.38
ii. H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H₂	K₂	1

①500°C时测得反应i在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.8mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.15mol·L^-1，则此时v(正)_______(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)。
②下列措施能使反应i的平衡体系中n(CH₃OH)增大的是_______(填序号)。
A．将H₂O(g)从体系中分离出去
B．恒容时充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度
D．恒容时再充入1molH₂(g)
③如图是二氧化碳合成CH₃OH反应中温度对CH₃OH、CO的产率影响曲线，700°C时副反应ii的平衡常数_______1(填“＞”或“＜”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，副反应ii的化学平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。