1 . 已知CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)仅在高温下自发。则(　　)

A．△H＞0，△S＞0	B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0	D．△H＜0，△S＜0

2 . 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（       ）

A．若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行

B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

3 . 下图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为∆H均小于零

B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量

D．由图可知此温度下，MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+ Cl2(g)=MgCl2(s)+ Br2(g) ∆H=-117 kJ·mol-1

4 . 下列有关说法正确的是

A．SO2(g)＋H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大

B．SO2(g)===S(g)＋O2(g)　ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行

C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH<0，低温下能自发进行

D．某温度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH<0，高温下能自发进行

5 . 考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是

A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行

B．都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低

C．有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态

D．有一定的数据差来判断自发变化能否发生

6 . 下列变化过程中，△S＞0的是(　　)

A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)	B．氯气的液化
C．氯化钠固体溶于水	D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体

7 . 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应 、

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗

D．用E表示键能，该反应

8 . 为解决能源危机，有人提出用CaCO₃制取C₂H₂作燃料。具体反应为：
① CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)
② CaO(s)+3C(s)CaC₂(s)+CO(g)
③ CaC₂(s)+H₂O(l)CaO(s)+C₂H₂(g)
(1)制备1mol C₂H₂(g)需一定量的C(s)，这些炭完全燃烧可放热__________kJ
(2)若1mol C₂H₂完全燃烧可放出热量1298kJ，则将C₂H₂(g)作为燃料是否合算？说明理由__________。
(3)为什么反应①和②需要高温，反应③只需常温__________(已知有关物质的△H_f(298k)/kJ·mol^-1为：CaC₂(s)：—60，CO₂(g)：—393，H₂O(l)：—285，C₂H₂(g)：227，CaO(s)：—635，CaCO₃(s)：—1207，CO(g)：—111)

9 . 下列过程中熵变为负值的是

A．液态溴蒸发变成气态溴	B．SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)
C．电解水生成H2和O2	D．公路上撒盐加快冰融化

10 . 已知:ΔG = ΔH－TΔS，ΔH为焓变，T为热力学温度，ΔS为熵变，当ΔG＜0时反应能自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行。据此判断下列叙述中正确的是 (　　)

A．焓变大于零的反应肯定能自发进行

B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行

D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行