1 . 下列反应中，一定不能自发进行的是

A．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH=-78.03 kJ/mol　ΔS=＋1 110 J/(mol·K)

B．CO(g)=C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH=＋110.5 kJ/mol　ΔS=-89.36 J/(mol·K)

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3 kJ/mol　ΔS=-280.1 J/(mol·K)

D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋37.301 kJ/mol　ΔS=＋184.05 J/(mol·K)

3 . 焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0

B．983K是两个反应主次趋势变化的转折点

C．L1对应反应①

D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主

4 . 2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO₂加氢制CH₄的一种催化机理如图，下列说法正确的是
   

A．反应中La2O3是中间产物

B．反应中La2O2CO3可以释放出带负电荷的CO2·

C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中ΔS>0

D．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

5 . 氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。
(1)四氧化二氮是火箭推进器的燃料，它与二氧化氮可以相互转化。一定条件下，密闭容器内发生化学反应： △H＞0，达到平衡时，当分别改变下列某一条件，回答：
①达到平衡时，升高温度，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
②达到平衡时，保持体积不变充入Ar气时，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
③达到平衡时，保持容器容积不变，再通入一定量N₂O₄，达到平衡时NO₂的百分含量______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)消除汽车尾气污染物中NO的反应平衡常数表达式为：
已知：     
     
     
写出此反应的热化学方程式______，该反应______(填“高温”或“低温”)能自发进行。
(3)在催化剂作用下，H₂可以还原NO消除污染，反应的化学方程式为：        。将2 mol NO和1 mol H₂充入一个1 L恒容的密闭容器中，经相同时间测得混合气体N₂的体积分数与温度的关系如图所示。则低于900 K时，N₂的体积分数______(填“是”或“不是”)对应温度下平衡时的体积分数，原因是______。高于900 K时，N₂的体积分数降低的可能原因是______(任写一点)。

(4)氨气是生产氮肥的主要原料，一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol N₂和2 mol H₂合成氨反应达到平衡状态时，测得N₂的转化率为25%，则达平衡时该反应的平衡常数K=______(列出计算式)。

6 . 已知反应CO(g)=C(s)+O₂(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，下列说法中正确的是

A．低温下是自发变化	B．高温下是自发变化
C．任何温度下都是非自发变化	D．低温下是非自发变化，高温下是自发变化

7 . 已知：△G=△H﹣T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变。当△G＜0时反应能自发进行，△G>0时反应不能自发进行。据此下列叙述中正确的是

A．熵变大于零的反应肯定能自发进行

B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行

D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行

8 . 目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是___。(填字母)
A.△H>0，△S>0        B.△H>0，△S<0       C.△H<0，△S<0       D.△H<0，△S>0
(2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为3L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为___。

(3)下列措施中能使(2)中增大的有___。(填字母)
a.升高温度
b.加入催化剂
c.将H₂O(g)从体系中分离
d.再充入1molCO₂和3molH₂
e.充入He(g)，使体系总压强增大
(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图，写出a处电极上发生的电极反应式___。

9 . 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)   ΔH>0，能否自发进行与温度有关

B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]

C．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0

10 . 下列有关说法正确的是

A．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

B．铅蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成。

C．沉淀转化的实质为沉淀溶解平衡的移动。

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同