2 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。
直接氯化：
反应Ⅰ：　
碳氯化：
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
(1)直接氯化可以在___________下自发进行。
(2)反应Ⅳ的为___________
(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：

①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。
②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。
③按照混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=___________。
④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：

决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。
(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：

①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。
②M点所发生的化学方程式是___________。

3 . 工业上可溶性的钡盐常用重晶石(BaSO₄)与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1：3投料。主要发生如下反应：
①BaSO₄(s)+2C(s)BaS(s)+2CO₂(g)ΔH₁=-98kJ•mol^-1
②BaSO₄(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)ΔH₂=+571.2kJ•mol^-1
③BaSO₄(s)+4CO(g)BaS(s)+4CO₂(g)ΔH₃=-118.8kJ•mol^-1
④CO₂(g)+C(s)2CO(g)ΔH₄

按要求回答下列问题：
(1)ΔH₄=___kJ•mol^-1。
(2)已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应自发进行。由下图可知工业上用焦炭还原重晶石发生反应②，至少需控制反应温度___℃以上。
(3)将重晶石与焦炭(固体均足量)在恒压密闭容器中控制1000℃温度下发生反应，下列能证明反应③达到平衡状态的是___。
A.气体的压强不变
B.CO₂的体积分数保持不变
C.v(CO)：v(CO₂)=1：1
D.容器内气体密度不变
(4)T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应达到平衡时，混合气体的总压强为P，其中CO的物质的量分数为α，则反应③的平衡常数K_p=__。[说明：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。
(5)常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系各物质的组成如图所示。400℃以，反应①可以看成反应②和反应③连续进行的结果，由图可判断在400℃以下时反应②的速率___反应③(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是__。

7 . 某化合物的水合晶体脱水反应分三步完成：
①
②
③，下列有关说法正确的是

A．

B．

C．

D．反应①、②和③都是熵增加的反应，均能自发进行