1 . 已知   ，下列说法中正确的是

A．该反应任何温度下都不能自发进行

B．该反应能自发进行，由于该反应是一个熵增加的反应

C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

3 . 下列各说法中，正确的是

A．能够自发进行的反应不一定都是放热反应

B．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成

C．同一物质：固体→液体→气体变化是焓减和熵增的过程

D．-10℃的水结成冰，可用熵变判据来解释该变化过程的自发性

4 . 基元反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该基元反应	B．过渡态能量高，不稳定
C．加入催化剂，则小于	D．若，则该反应在任何温度下都能自发进行

5 . 是重要的化工原料，合成氨反应为   。工业上常用氨氧化法制硝酸(如图)：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO，经过反应   ，将与水反应制得硝酸。

下列有关合成氨反应的说法正确的是

A．反应的

B．反应的(E表示键能)

C．反应在高温和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率

D．反应中每消耗转移电子的数目约等于

6 . 工业上加氢制，为的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：
反应Ⅰ：  
反应Ⅱ：  
回答下列问题：
(1)已知：  ，则反应  ________ (用含、、的代数式表示)。
(2)关于反应Ⅰ，下列说法正确的有___________(填标号)。

A．反应物的键能之和高于生成物的键能之和

B．低温条件有利于该反应自发进行

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

D．恒容条件下，充入更多的能提高单位体积活化分子的百分数

(3)向恒压(p)密闭装置中充入和，在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时，测得和的物质的量随温度变化关系如图所示。

①曲线对应物质为____ (填化学式)。
②达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数K_p=____(列计算式即可)。
③结合图像分析，达平衡时装置中随温度升高的变化趋势为____ (填标号)。
A．减小        B．增大       C．先减小后增大          D．先增大后减小
④工业制备通常控制温度在℃之间的原因是____。
(4)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：________。

7 . CO₂转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH<0，下列有关说法正确的是

A．该反应的正反应为熵增过程，ΔS>0

B．该反应在高温下可自发进行

C．CH3OH分子中每个原子均满足8电子稳定结构

D．降低温度有利于提高甲醇的产率

8 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一，回答下列问题：
(1)利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₃=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ΔH
①ΔH=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B．p₁<p₂<p₃
C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。
②T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。

9 . 下列说法错误的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的

B．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的

C．   ，该反应高温才能自发

D．一定温度下，反应的，

10 . Ⅰ.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量： 。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知 。850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为___________。
②平衡时的转化率为___________。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法不正确的是___________。
A．须采用高温高压的反应条件使氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1～4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。

A．       B．       C．       D．       E．       F．       G．
Ⅱ.一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 。
(4)其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图3，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是：___________。
(5)某科研小组用作催化剂。在380℃时，分别研究了为1：1、3：1时转化率的变化情况图4。则图4中表示的变化曲线为___________。