1 . 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)   ΔH=-444.3kJ·mol-1，ΔS=-280.1J·mol-1·K-1。此反应在常温常压下能自发进行

C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在高温下则能自发进行

D．吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生

2 . 下列说法不正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为：CO (g)+O2(g)=CO2 (g)   △H=−283.0 kJ•mol−1

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol−1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为：H2SO4(l)+KOH(l)=K2SO4(l)+H2O(l)   △H=−57.3 kJ•mol−1

C．已知H−H键键能为436 kJ•mol−1，H−N键键能为391 kJ•mol−1，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H=−92.4kJ•mol−1，则N≡N键的键能约为946kJ•mol−1

D．一定条件下，反应2CO(g)=CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H<0

3 . 下列说法不正确的是

A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行

C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

4 . 下列有关说法正确的是

A．某可逆反应若平衡朝正向移动，则平衡常数一定增大

B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．保持温度不变，将图中的活塞快速推至处，新平衡时气体颜色变浅

D．向溶液中加入少量水，溶液中与的比值增大

5 . 下列说法中正确的是
①熵增加且放热的反应一定是自发反应
②凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率

A．①②③

B．①③⑥

C．①④⑤

D．③⑤⑥

6 . 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”

B．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率

C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

D．工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行

7 . 下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法，其中正确的是

A．多数自发反应都是吸热反应。

B．一定温度下，反应的，

C．由可知，所有放热反应都能自发进行

D．当时，则反应能自发进行

8 . 根据HX的水溶液能量循环图，下列说法不正确的是

A．

B．相同条件下，1molHF（g）的熵=1molHCl（g）的熵

C．相同条件下，

D．相同条件的中，酸性最强，可推测HI电离的最小

9 . 下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是

A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(l)]>S[SO3(g)]

C．凡是需要加热的反应都不能自发进行

D．反应2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)   ΔH>0能否自发进行与温度无关

10 . CO和合成乙醇发生如下反应：
主反应：   
副反应：      
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比[ ]的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．

B．在投料比为条件下，主反应的

C．副反应能自发进行的临界温度约为993K

D．在、时，主反应的平衡常数