1 . 常温下，用10mL0.1mol·L^-1Na₂A溶液吸收H₂A气体，吸收液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在R、S、T点对应溶液中，水的电离程度最小的是R点

B．常温下，H2A第二步电离的平衡常数为Ka2=1.0×10–6.2

C．T、S之间某点对应的溶液中存在：c(Na＋)=c(HA-)+2c(A2-)

D．T点对应的溶液中：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-)

2 . 常温下，往20mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该CH3COOH溶液的电离度为10%	B．c点对应溶液的pH为9
C．V1>20	D．b、d两点溶液的pH相等

3 . 下列说法错误的是

A．叠氮酸()与酸性相近，则溶液中离子浓度大小顺序为：

B．①100mL0.1mol/L、②100mL0.1mol/L两种溶液中水电离出的个数：②＞①

C．、、、溶于水，对水的电离都有促进作用

D．室温下，向0.01mol/L溶液中滴加NaOH溶液至中性：

4 . 常温下，向20 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的对数随加入CH₃COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性

B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3 mol·L-1

C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)

7 . 通过下列实验探究草酸(H₂C₂O₄)的性质。

实验	实验操作和现象
1	加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2	室温下，用pH计测得0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH约为1.3
3	室温下，向25.00mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到如图滴定曲线

下列有关说法正确的是

A．依据实验1的现象，无法确定气体的成分

B．0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中存在

C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a

D．V(NaOH)=25.00mL时的溶液中：

8 . 常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是

A．m点对应的NaOH溶液体积大于10mL

B．Ka(HA)的数量级为10-5

C．1点所示溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA)

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：n>m>1

9 . 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)

B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化

C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性

D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、、I-

10 . 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 CuCl₂溶液中滴入0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液，溶液中-lgc(Cu^2＋)随滴入的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．Ksp(CuS)的数量级为10-36

B．c点对应溶液中：c(S2-)＋c(Cl-)=c(Na＋)

C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小

D．Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)