1 . 室温下，向10mL0.1mol·L^-1HA溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg。

下列说法错误的是

A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大

B．b点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(A-)

D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10-4

2 . 按一定的速率用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．根据溶液和温度随的变化曲线图，滴定分析时，X点可用甲基橙、Z点可用酚酞作指示剂指示滴定终点

B．当时溶液的，且溶液中

C．25℃时，的电离常数

D．从W至Z点，Z点水的电离程度和都最大

3 . 常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温时，的电离平衡常数为

B．P、Q点对应的水的电离程度：

C．Q点对应的溶液中，

D．常温时，加入适量固体可使P点向W点移动

4 . 已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸
电离平衡常

(1)已知某浓度的水溶液，原因是_______(用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的浓度为_______。
(2)同浓度这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是_______；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)体积相同、相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA

B．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA

D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA

6 . 常温下，向一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中，为或与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．硫酸铜溶液的浓度为

B．常温下，点溶液中水的电离程度低于纯水的

C．点溶液中存在

D．常温下，忽略的影响，可得

7 . 丙酮酸(CH₃COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L^-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A．E点溶液中，a=2

B．298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3

C．G点对应的NaOH溶液的体积为20mL

D．E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G

9 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH-

B．=10-12的溶液中：Na+、NO、[Al(OH)4]-、CO

C．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCO

D．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN-

10 . 常温下，向溶液中滴入等物质的量浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是

A．滴加过程反应为

B．

C．滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小

D．滴入，溶液中