1 . 已知常温下H₂A的K₁=1.0×10^-4，K₂=5.0×10^-7。向20mLlmol·L^-1的H₂A溶液中逐滴滴入2mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c_水(OH^-)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是

A．V1＜10，V2=20

B．a点溶液的pH=3

C．c点溶液c水(H+)≈1.0×10-4mol·L-1

D．b、d点溶液均呈中性

2 . 下列说法正确的是

A．常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01 mol/L

B．0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.1 mol/L

C．已知0.1 mol/L KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+) >c(HC2O4-)> c(H2C2O4) >c(C2O42-)

D．在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3) = c(OH-)

3 . 常温下，向20mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水（H⁺）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是（       ）

A．c点之前，主要的反应为NH4++OH-═NH3•H2O

B．b点和d点对应溶液的pH均为7

C．常温下，Kb（NH3•H2O）=5×10-5.4mol•L-1

D．d点溶液中，c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）

4 . 用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG＝lg[]，298K时，向10 mL 0.l mol•L^﹣1HX溶液中滴加0.1 mol•L^﹣1 NaOH溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．溶液pH和AG的关系式为AG＝14﹣2pH

B．对G点溶液加水稀释，溶液pH增大

C．溶液中水电离的C(OH﹣)：F点＜P点

D．298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10﹣5

5 . T℃时，在20.00mL0.10mol·L^-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（       ）

A．.T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D．M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

6 . 25℃时，体积均为100mL、浓度均为的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化）（       ）

A．MOH是强碱，ROH是弱碱

B．a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26

C．b点溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D．c点溶液的pH=7，且所含溶质为ROH和RCl

7 . 已知K、K_a、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是__。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
（2）25℃时将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显__（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=__。
（3）已知25℃时CH₃COOH和NH₃．H₂O电离常数相等，则该温度下CH₃COONH₄溶液中水电离的H⁺浓度为__，溶液中离子浓度大小关系为__。
（4）25℃时，H₂SO₃=HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol•L^-1，则该温度下pH=3、c（HSO₃^-）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）=__。
（5）已知常温下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是__。（已知lg2=0.3）

8 . 在某温度下的水溶液中，c(H^＋)=10^xmol·L^﹣1，c(OH^﹣)=10^ymol·L^﹣1。x与y的关系如图所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的离子积为___________________。
(2)0.01mol·L^-1 H₂SO₄溶液的pH=________。
(3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝1.0×10^－12 mol·L^－1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH＝______。中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______mol。

9 . 已知： pH=-lgc(H⁺)， pOH=-lgc(OH^－)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是

A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等

B．B点和D点水的电离程度相同

C．滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变

D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>14

10 . 现有浓度均为0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。请回答下列问题:
（1）①、②、③、④四种溶液中,水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序是_________(填序号)。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中,c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_______(填序号)。
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
（4）已知T℃时,③溶液的pH=11,该温度下,水的离子积Kw=______________;该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。T℃时,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的H₂SO₄溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=________。