1 . 常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是

A．常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a

B．常温下，溶液中水电离出的

C．Q点与R点对应溶液的pH差：

D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为

2 . 某二元酸在水中分两步电离：，。常温下，向20 mL溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A．该NaOH溶液pH=13

B．从G点到H点水的电离平衡正向移动

C．图象中E点对应的溶液中

D．若F点对应的溶液pH=2，则的水解平衡常数约为

3 . 25℃时，体积均为100mL、浓度均为的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化）（       ）

A．MOH是强碱，ROH是弱碱

B．a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26

C．b点溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D．c点溶液的pH=7，且所含溶质为ROH和RCl

4 . 常温下，向20.00mL0.1mol·L^－1氨水中滴入0.1mol·L^-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-1gc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3

B．b=20.00

C．R、Q两点对应溶液均呈中性

D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等

5 . 实验测得0.5 mol·L⁻¹CH₃COONa溶液、0.5 mol·L⁻¹ CuSO₄溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)

B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小

C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同

6 . 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c（NH）：③＞①

B．水电离出的c（H+）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c(OH)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

7 . 今年春天以来，内蒙古自治区降水较常年偏少、气温偏高。进入7月以后，全区过半地域最高温度超过30℃以上，中西部地区有17个站点，最高温度超过35℃，阿拉善盟极高温度达到40℃。旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是______________________。
（2）在由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-14molL^-1的溶液中①NH₄⁺、A1³⁺、Br^-、SO₄^2-；②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-；③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-；④K⁺、 Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中。一定可以大量共存的是______(填序号，下同)，可能大量共存的是_____________。
（3）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_____________(填序号)。
A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO                                 B.2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
C.CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑                      D.3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂
（4）将钠、钾分别投入有少量相同质量的稀H₂SO₄中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为_____________。
（5）三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，27.0mL NF₃和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_________________。

8 . 下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T1	T2
水的离子积常数	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：
(1)若25℃<T₁<T₂，则a__________1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)＝5×10^－4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁L与pH＝1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－bmol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。