解题方法
1 . 钪(Sc)可用于制造特种玻璃、轻质耐高温合金及半导体器件等，在航天，航空、核反应、医疗等方面有广泛应用。以制铝工业提取氧化铝时排出的废渣(含有Se2O3，Al2O3、Fe2O3、SiO2等)为原料提取氧化钪(Sc2O3)的流程如下：
②25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5。
回答下列问题：
(1)废渣酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有___________ (任写两条)；浸渣的主要用途有___________ 。
(2)“萃取”时选用酸性磷酸酯(P507)为主的复合萃取剂，其中P507的质量分数(ω)对萃取率的影响如图1所示，料液温度对分离系数[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如βSc/Fe=
×100%]的影响如图2所示：___________ ，料液的最适合温度为___________ 。
(3)一般认为c≤1.0×10-5mol/L时沉淀完全，已知lg2≈0.3，反萃取时，为了让Sc3+沉淀完全，应控制溶液pH的最小值为___________ 。
(4)在实验室中完成操作A和煅烧草酸钪晶体，所需装置分别为___________ (填字母)。___________ 。
(6)25℃时，pH=2的草酸溶液中
=___________ 。
②25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5。
回答下列问题：
(1)废渣酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有
(2)“萃取”时选用酸性磷酸酯(P507)为主的复合萃取剂，其中P507的质量分数(ω)对萃取率的影响如图1所示，料液温度对分离系数[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如βSc/Fe=
×100%]的影响如图2所示：
(3)一般认为c≤1.0×10-5mol/L时沉淀完全，已知lg2≈0.3，反萃取时，为了让Sc3+沉淀完全，应控制溶液pH的最小值为
(4)在实验室中完成操作A和煅烧草酸钪晶体，所需装置分别为
(6)25℃时，pH=2的草酸溶液中
=
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解题方法
2 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
I．已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ∆H1
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ∆H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H3
④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ∆H4
(1)∆H4=
(2)已知∆H4>0，
A．低温 B．高温
(3)处理H2S普遍采用的方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成S2；另一种方法是利用反应④分解H2S。相比克劳斯工艺，分解法的优点是
II．在1373K、100 kPa下，分别将n(H2S)：n(Ar)为4：1、1：1、1：4、1：9的H2S-Ar混合气体置于密闭容器中发生反应④，反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示：
(4)n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线
A．a B．b C．c D．d
(5)n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气体投料后，若将温度升高至1473K，达到平衡时混合气体中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为
III．在真空克劳斯法脱硫中，用K2CO3溶液吸收H2S。
电离平衡常数 | H2CO3 | H2S |
K1 | 4.2×10-7 | 5.6×10-8 |
K2 | 5.6×10-11 | 1.2×10-15 |
(6)下列关于K2CO3溶液中微粒关系正确的是___________。
A．c(OH-)>c(HCO ) | B．c(H+)>c(HCO) |
| C．c(OH-)=c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) | D．2c(K+)=c(CO )＋c(HCO)＋c(H2CO3) |
(7)K2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为
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解题方法
3 . 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。
(1)下列生产、生活活动中，不易产生
的是___________。
(2)工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________。
(3)研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是___________ 。
钠碱法的启动吸收剂为
溶液，捕捉后生成
和
的混合液。
(4)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用
固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为___________ L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了
，则反应后的吸收液中，所含阴离子的浓度由大到小的顺序为___________ 。
(5)当钠碱法的吸收液
达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是________ (填写化学式)。
(6)将通入溶液时，得到一组
的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。
若溶液的
，溶液中
___________ ，此时溶液中
___________ 
。(选填“
”“
”或“
”)
(7)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(
)。以醋酸钠(
)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：
(
为水的离子积常数，
为
的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，
时，其电离常数
，
。请结合相关数据说明溶液呈酸性的理由。___________
(8)“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价_____ 。
(1)下列生产、生活活动中，不易产生
的是___________。| A．燃放鞭炮 | B．火力发电 | C．火山爆发 | D．海水晒盐 |
(2)工业中可用含
的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________。| A．充分利用热能 | B．防止形成酸雾 | C．加速转化 | D．获取纯净 |
(3)研究
的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是 |  |  |  |
| A．制取 | B．收集 | C．验证水溶液的酸性 | D．验证的还原性 |
钠碱法的启动吸收剂为
溶液，捕捉后生成和的混合液。(4)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用
固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为，则反应后的吸收液中，所含阴离子的浓度由大到小的顺序为(5)当钠碱法的吸收液
达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是(6)将
通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。若溶液的
，溶液中。(选填“”“”或“”)(7)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(
)。以醋酸钠()为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数，。请结合相关数据说明溶液呈酸性的理由。(8)“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为
吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价
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解题方法
4 . 我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径、CO、捕获与CO2重整是CO2利用的研究热点，
(1)在催化剂作用下，可用CO2与H2反应制取甲酸。已知：
则
△H＝________ kJ∙mol−1。
(2)在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比[
]的变化如图所示：_____ T2(填“>”“<”或“=”)，依据为________ ；
②图中a=________ ；
③A、B、C三点CO2(g)的平衡转化率αA、αB、αC，由大到小的顺序为________ 。
(3)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___________ (写离子符号)；若所得溶液
溶液pH=_____ (室温下，
的
；
)。
(4)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。与CaCO、热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能。其原囚是___________ 。
(1)在催化剂作用下，可用CO2与H2反应制取甲酸。已知：
| 共价键 | C=O | C-O | H-H | H-O | C-H |
| 键能/(kJ·mol⁻¹) | 799 | 343 | 436 | 463 | 413 |
△H＝(2)在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比[
]的变化如图所示：
②图中a=
③A、B、C三点CO2(g)的平衡转化率αA、αB、αC，由大到小的顺序为
(3)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为
溶液pH=的；)。(4)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。与CaCO、热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能。其原囚是
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2023-10-29更新
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375次组卷
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2卷引用：内蒙古自治区赤峰市2024届高三上学期10月一轮复习大联考化学试题
解题方法
5 . 氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。
(1)NH3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释原因：___________ 。
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaHN2O2)___________ pH(NaNO2)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=___________ (保留三位有效数字)。
③0.1mol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(3)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) ΔH1=﹣159.5kJ•mol-1；
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5kJ•mol-1；
反应Ⅲ：H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44.0kJ•mol-1。
则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为___________ 。
(4)T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)：n(CO2)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g
①T1℃时，NH3的平衡转化率=______ ，该反应的平衡常数K的值为_____ 。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____ (填字母标号)。
(1)NH3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释原因：
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
| 化学式 | HNO2 | H2N2O2 |
| 电离常数 | Ka=5.1×10-4 | Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12 |
②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=
③0.1mol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(3)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) ΔH1=﹣159.5kJ•mol-1；反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5kJ•mol-1；反应Ⅲ：H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44.0kJ•mol-1。
则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为
(4)T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)：n(CO2)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g
①T1℃时，NH3的平衡转化率=
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为
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6 . 25℃时，某小组同学分别用如下方法测定CH3COOH的电离常数(Ka)。
【方法一】实验步骤：
i.取amL稀CH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入……
ii.用c1mol•L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V1mL。
iii.另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
(1)CH3COOH电离方程式为______ 。
(2)补全i中试剂及用量______ 。
(3)该稀CH3COOH溶液的浓度c=______ mol•L-1(用代数式表示)。
数据处理：醋酸的电离平衡常数Ka=
≈
。代入相关数据，即可得Ka。
误差分析：
(4)若i中锥形瓶提前用该稀CH3COOH溶液进行了润洗，会使测得的Ka______ 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
【方法二】实验原理：
由CH3COOH的电离平衡常数表达式可知，当c(CH3COO-)=c(CH3COOH)时，Ka=c(H+)。
实验步骤：①取25mL某CH3COOH溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
②继续向①中加入一定量的该CH3COOH溶液。
③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
(5)为保证c(CH3COO-)≈c(CH3COOH)，步骤②中加入的CH3COOH溶液应为______ 。(填序号)
数据处理：
(6)Ka=______ (用代数式表示)。
迁移应用：
(7)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是______ (填字母序号)。
A.H3PO3的Ka1=10-1.43
B.NaH2PO3溶液显碱性
C.向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54，发生反应：3OH-+2H3PO3=H2PO
+HPO
+3H2O
【方法一】实验步骤：
i.取amL稀CH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入……
ii.用c1mol•L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V1mL。
iii.另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
(1)CH3COOH电离方程式为
(2)补全i中试剂及用量
(3)该稀CH3COOH溶液的浓度c=
数据处理：醋酸的电离平衡常数Ka=
≈。代入相关数据，即可得Ka。误差分析：
(4)若i中锥形瓶提前用该稀CH3COOH溶液进行了润洗，会使测得的Ka
【方法二】实验原理：
由CH3COOH的电离平衡常数表达式可知，当c(CH3COO-)=c(CH3COOH)时，Ka=c(H+)。
实验步骤：①取25mL某CH3COOH溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
②继续向①中加入一定量的该CH3COOH溶液。
③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
(5)为保证c(CH3COO-)≈c(CH3COOH)，步骤②中加入的CH3COOH溶液应为
| A．25mL | B．50mL | C．75mL | D．用量与①中使用的NaOH溶液浓度有关 |
数据处理：
(6)Ka=
迁移应用：
(7)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.H3PO3的Ka1=10-1.43
B.NaH2PO3溶液显碱性
C.向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54，发生反应：3OH-+2H3PO3=H2PO
+HPO+3H2O
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7 . 钪的特殊性质，使其在电子工业、航天、核技术、激光技术、冶金、化工、医学、农业等各方面得到广泛应用。一种利用高温沸腾氯化烟尘(主要成分为AlCl3、FeCl3、TiCl4、ScCl3等，还含有其他难溶于酸的物质)回收Sc的工艺流程如图。
已知：钪(原子序数为21)与铝类似，其氢氧化物具有两性；钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1~6)。
请回答以下问题：
(1)某次实验中需要使用480mL3mol·L-1的盐酸，用浓盐酸(密度为1.2g·cm-3，质量分数为36.5%)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为_______ mL，需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的是_______ 。
(2)钪的一种核素可用作示踪原子，用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，则该核素的符号为_______ 。
(3)“反萃取”时，若加入的氢氧化钠溶液过量，则Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Se(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式：_______ 。
(4)加入草酸进行“沉淀转化”，将Sc(OH)3沉淀转化为Sc2(C2O4)3。25°C时pH=2的草酸溶液中=_______ 。(25°C时，草酸的电离平衡常数为Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)
(5)草酸钪在空气中“灼烧”可制得Sc2O3，写出反应的化学方程式：_______ 。
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F-)、pH的关系如图所示。若溶液中c(F-)=1×10-5mol·L-1，“调pH”过程中控制pH=5，此时三价Sc的主要存在形式为_______ (填化学式)。
已知：钪(原子序数为21)与铝类似，其氢氧化物具有两性；钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1~6)。
请回答以下问题：
(1)某次实验中需要使用480mL3mol·L-1的盐酸，用浓盐酸(密度为1.2g·cm-3，质量分数为36.5%)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为
(2)钪的一种核素可用作示踪原子，用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，则该核素的符号为
(3)“反萃取”时，若加入的氢氧化钠溶液过量，则Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Se(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式：
(4)加入草酸进行“沉淀转化”，将Sc(OH)3沉淀转化为Sc2(C2O4)3。25°C时pH=2的草酸溶液中
=(5)草酸钪在空气中“灼烧”可制得Sc2O3，写出反应的化学方程式：
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F-)、pH的关系如图所示。若溶液中c(F-)=1×10-5mol·L-1，“调pH”过程中控制pH=5，此时三价Sc的主要存在形式为
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解题方法
8 . 利用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO、PbS、As2O3、Fe2O3、SiO2等)制备饲料级碱式氯化锌[Zn5(OH)8Cl·H2O]。其工艺流程如下所示：
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中的浸出液含有的阳离子是H+、Pb2+、As3+、Zn2+、Fe2+，则滤渣1主要成分为S和___________ (写出化学式)；锌的浸出率和盐酸浓度关系如图；工业上，选择初始浓度为___________ 4mol/L的原因是___________ 。
(2)氢氧化铁胶体可以特异性吸附As3+，在“调pH”的过程中，检验有胶体生成的物理方法是___________ 。
(3)写出“除铅”的离子反应方程式___________ ，若除铅后测得c(Zn2+)=0.36mol/L，则溶液中c(Pb2+)=___________ mol/L，已：Ksp(PbCO3)=7.20×10-14；Ksp(ZnCO3)=1.44×10-10.
(4)“合成”时，发生的总的化学反应方程式为___________ 。
(5)用Zn5(OH)8Cl·H2O制得纳米ZnO，其悬浊液可以用于吸收SO2尾气，已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、
、
的物质的量分数随pH的变化如图所示。
室温下，lgKa2(H2SO3)=___________ ；在开始吸收的40min内，溶液pH的变化如上图所示。0~10min，该反应主要产物是___________ (填化学式)；30min以后阶段，主要的化学反应方程式为___________ 。
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中的浸出液含有的阳离子是H+、Pb2+、As3+、Zn2+、Fe2+，则滤渣1主要成分为S和
(2)氢氧化铁胶体可以特异性吸附As3+，在“调pH”的过程中，检验有胶体生成的物理方法是
(3)写出“除铅”的离子反应方程式
(4)“合成”时，发生的总的化学反应方程式为
(5)用Zn5(OH)8Cl·H2O制得纳米ZnO，其悬浊液可以用于吸收SO2尾气，已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、
、的物质的量分数随pH的变化如图所示。室温下，lgKa2(H2SO3)=
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解题方法
9 . 综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表。
请回答：
(1)写出铁酸锌(ZnFe2O4) 中铁元素的化合价_______ 。
(2)Ga位于周期表IIIA族，性质与Al相似，反萃取后水溶液中镓元素以_______ (用化学式表示)存在。
(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是_______ 。
(4)加入铁的原因为_______ 。
(5)写出“高温合成”操作中Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式_______ 。
(6)利用炼锌矿矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、_______ 和_______ 。(用化学式表示)
(7)取一定量GaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，用标准浓度的盐酸滴定，通过消耗盐酸的体积，可测定样品的纯度。已知：NH3+ H3BO3= NH3·H3BO3；NH3·H3BO3 +HCl= NH4Cl+H3BO3，硼酸的Ka=10-9.24，从滴定角度分析可用过量H3BO3溶液吸收NH3的可能原因是_______ 。
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表。
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ga3+ |
| 开始沉淀pH | 8.0 | 1.7 | 5.5 | 3.0 |
| 沉淀完全pH | 9.6 | 3.2 | 8.0 | 4.9 |
| 萃取率(%) | 0 | 99 | 0 | 97~98.5 |
(1)写出铁酸锌(ZnFe2O4) 中铁元素的化合价
(2)Ga位于周期表IIIA族，性质与Al相似，反萃取后水溶液中镓元素以
(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是
(4)加入铁的原因为
(5)写出“高温合成”操作中Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式
(6)利用炼锌矿矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、
(7)取一定量GaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，用标准浓度的盐酸滴定，通过消耗盐酸的体积，可测定样品的纯度。已知：NH3+ H3BO3= NH3·H3BO3；NH3·H3BO3 +HCl= NH4Cl+H3BO3，硼酸的Ka=10-9.24，从滴定角度分析可用过量H3BO3溶液吸收NH3的可能原因是
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解题方法
10 . 盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
I.碳酸氢钠片抗酸容量(σ)的测定
(1)碳酸氢钠片能中和过多的胃酸(主要成分是HCl)，小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下：
a.配制100mL0.2mol•L-1的盐酸溶液；
b.称取mg碳酸氢钠片，溶于20mL水中，用上述盐酸溶液滴定至pH=3。
已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH=3时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即σ=
。
①步骤a需4mol•L-1盐酸的体积为_____ mL(保留1位小数)。
②步骤b需要用到图中所示仪器中的_____ (填名称)。
③若步骤b中消耗盐酸的体积为VmL，则σ=______ mol•g-1。
II.Na2HPO4－KH2PO4混合溶液抗酸能力的探究
Na2HPO4－KH2PO4混合溶液具有抗酸能力。向该溶液中加入少量盐酸，溶液的pH变化不大；加入盐酸的量相等时，溶液的pH变化越小，溶液的抗酸能力越强。
已知：i.25℃时，H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13，lg4.4=0.64，lg6.3=0.80，lg7.6=0.88；
ii.Na2HPO4－KH2PO4混合溶液的抗酸能力与[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]、
有关。
(2)HPO
和H2PO
可发生相互转化，写出其中一种转化的离子方程式：______ 。
(3)小组同学设计实验探究相同时，[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如表。分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加0.1mol•L-1盐酸，溶液的pH随加入盐酸滴数的变化情况如图所示。
①已知A点时，
=1，则此时溶液的pH=______ (精确至小数点后1位)。
②实验结果显示，NaCl溶液不具有抗酸能力，即曲线_____ (填曲线标号)表示溶液1。
③实验结果显示，当相同时，[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b表示溶液______ (填溶液序号)。
(4)小组同学继续探究[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]相同时，对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如表：
①表中x=_____ 。
②实验结果显示，当[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]相同时，越大，溶液的抗酸能力越强，能支撑该结论的实验结果是______ (用含A1、A2、A3、A4、A5、A6的关系式表示)。
I.碳酸氢钠片抗酸容量(σ)的测定
(1)碳酸氢钠片能中和过多的胃酸(主要成分是HCl)，小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下：
a.配制100mL0.2mol•L-1的盐酸溶液；
b.称取mg碳酸氢钠片，溶于20mL水中，用上述盐酸溶液滴定至pH=3。
已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH=3时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即σ=
。①步骤a需4mol•L-1盐酸的体积为
②步骤b需要用到图中所示仪器中的
③若步骤b中消耗盐酸的体积为VmL，则σ=
II.Na2HPO4－KH2PO4混合溶液抗酸能力的探究
Na2HPO4－KH2PO4混合溶液具有抗酸能力。向该溶液中加入少量盐酸，溶液的pH变化不大；加入盐酸的量相等时，溶液的pH变化越小，溶液的抗酸能力越强。
已知：i.25℃时，H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13，lg4.4=0.64，lg6.3=0.80，lg7.6=0.88；
ii.Na2HPO4－KH2PO4混合溶液的抗酸能力与[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]、
有关。(2)HPO
和H2PO可发生相互转化，写出其中一种转化的离子方程式：(3)小组同学设计实验探究
相同时，[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如表。分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加0.1mol•L-1盐酸，溶液的pH随加入盐酸滴数的变化情况如图所示。| 溶液序号 | 组成 | 体积/mL |
| 1 | 0.2mol•L-1NaCl溶液 | 10 |
| 2 | 0.2mol•L-1Na2HPO4溶液 | 5 |
| 0.2mol•L-1KH2PO4溶液 | 5 | |
| 3 | 0.06mol•L-1Na2HPO4溶液 | 5 |
| 0.06mol•L-1KH2PO4溶液 | 5 |
=1，则此时溶液的pH=②实验结果显示，NaCl溶液不具有抗酸能力，即曲线
③实验结果显示，当
相同时，[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b表示溶液(4)小组同学继续探究[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]相同时，
对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如表：| 溶液序号 | 试剂体积/mL | pH | 加入24滴0.1mol•L-1盐酸后的pH | |
| 0.2mol•L-1Na2HPO4溶液 | xmol•L-1KH2PO4溶液 | |||
| 4 | 9 | 1 | A1 | A4 |
| 5 | 8 | 2 | A2 | A5 |
| 6 | 5 | 5 | A3 | A6 |
②实验结果显示，当[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]相同时，
越大，溶液的抗酸能力越强，能支撑该结论的实验结果是
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