1 . 废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。

   

已知：铅膏的主要成分是PbO₂和PbSO₄。下列说法错误的是

A．SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4

B．加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)

C．步骤X可以是蒸干灼烧

D．若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用

3 . 下列实验过程能达到探究目的的是

选项	实验过程	探究目的
A	检验Na2SO3中是否混有Na2CO3	取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成
B	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象	蔗糖未发生水解反应
C	苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀	证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应
D	向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变	Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究1－溴丁烷的消去反应	向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL乙醇，搅拌，微热。将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液褪色，说明1－溴丁烷发生消去反应生成1－丁烯
B	证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)	在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀生成，又出现黑色沉淀，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C	探究Fe2+、Br-的还原性强弱	向FeBr2溶液中加入过量氯水，再加CCl4萃取	若CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br-
D	证明溴乙烷中还有溴元素	取少量溴乙烷与NaOH溶液共热，一段时间后，向反应液中加入足量硝酸，再滴入几滴AgNO3溶液	产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 室温下，通过下列实验探究0.1 NaHS溶液的性质。

实验	实验操作和现象
①	滴加几滴酚酞溶液，溶液变红
②	加入等体积0.1 NaOH溶液充分混合，无明显现象
③	加入少量溶液，产生黑色沉淀
④	加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生

下列有关说法正确的是

A．实验①溶液中：

B．实验②所得溶液中：

C．实验③反应后静置一段时间，上层清液中存在：

D．实验④中反应的离子方程式：

6 . 含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是

A．用溶液吸收废气：

B．海水提溴工艺中用还原：

C．用溶液处理锅炉水垢中的：

D．将S与溶液混合加热制备：

7 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
B	向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C	某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+，无Fe3+
D	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述错误的是

A．b点表示的饱和溶液

B．数量级为

C．的平衡常数为

D．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀

9 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL 0.1mol·Lˉ1 Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol·Lˉ1 Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究溶度积常数的大小关系	向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L MgSO4溶液，再向其中滴加0.1mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①NaClO₃不能氧化CoCl₂
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃目的是_______。
(2)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是_______；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为_______。
(3)操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(4)将5.49g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为_______。[已知：CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183g·mol⁻¹]