1 . 钛和钛的合金已被广泛应用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
(1)钛有 Ti和 Ti两种原子，它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基态原子的电子排布式为________，按外围电子排布特征Ti元素在元素周期表分区中属于___________区元素。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是_____________。

(3)现有含Ti^3＋的配合物，化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋中含有的化学键类型是________，该配合物的配位体是________。

2 . 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种元素，已知：
① 它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表（KJ/mol）：

③B与F同主族。
④A、E 都能与 D 按原子个数比 1：1 和 2：1 形成化合物。
⑤B、C 都能与 D 按原子个数比 1:1 和 1:2 形成化合物。
（1）写出只含有 A、B、D、E 四种元素的两种无水盐的化学式：_______________________________
（2）B₂A₂ 分子中存在______________ 个键，_____________个键。
（3）人们通常把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(△H)化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	B=D	D=D
键能（KJ/mol）	460	176	347.7	347	745	497.3

试计算1molF单质完全燃烧时的反应热△H=________(已知1molF单质中含2mol F—F键，1molFO₂中含有4mol键F—O)。

3 . 碳是形成单质和化合物最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)C原子的价电子轨道表达式为______________________。
(2)碳元素是组成有机物必不可少的元素。1828年，化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH₄(OCN)]转化为有机物尿素，开启了人造有机物的大门。氰酸铵中阳离子的立体构型是___________。有机物M()在一定条件下生成N()
①沸点：M___________N(填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子的杂化类型为___________，不同杂化类型的碳原子数之比为___________。
(3)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图所示。该配离子的配位数是___________，配体中碳原子的杂化方式有_________。

(4)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞。

①石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电。六方氮化硼(BN)与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，而六方BN却无法导电，其原因是___________。
②晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。

a.原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，)，则C原子的坐标参数为___________。
b. 晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm，层间距为 d cm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则石墨的密度为___________g·cm^－3(写出表达式即可)

4 . 硼、铝、镓、铟、铊是第ⅢA族元素，它们在工农业生产中应用非常广泛。
（1）基态硼原子的核外电子排布图为______________________。
（2）I₁(Mg)___________I₁(Al)(填“大于”或“小于”)，其原因是______________________。
（3）三氯化铝加热到177.8℃时，会升华为气态二聚氯化铝(Al₂Cl₆，其中铝原子和氯原子均达8电子稳定结构)，请写出二聚氯化铝(Al₂Ci₆)的结构式：______________________，其中铝原子轨道采用___________杂化。
（4）BF₄^－的空间构型为___________,与BF₄^－互为等电子体的分子是___________ (写化学式，任写一种即可)。
（5）镓(Ga)可与砷(As)形成砷化(GaAs)晶体，该晶体的熔点为1238℃，密度为ρg·cm^－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________。Ga和As的摩尔质量分别为M_Gag·mol^－1和M_Asg·mol^－1，阿伏伽德罗常数值为N_A，则晶胞中Ca与As原子的核间距为___________pm。(列出字母表达式)
   

5 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。
   

6 . A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ。E的原子序数为29。
(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B，C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。
(7)写出E^2＋的电子排布式___________________，并写出E^2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。

7 . 具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)
①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns²的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层电子形成全满结构的原子

A．②③	B．①③
C．②④	D．①④

8 . 已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子；C是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
（1）写出基态C原子的电子排布式: ____________。
（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示)，其原因是____________。
（3）B、C两元素形成的化合物B₂C的分子空间构型为____________。与B₂C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。
（4）D、E形成的一种离子化合物，在晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm,阿伏伽德罗常数为N_A，求晶胞的密度ρ=_______g/cm³(用含n、N_A的计算式表示)。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。

9 . 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
   
回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布图为______________________，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为__________________晶体。
(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>>l—b>b—b(1为孤对电子对，b为成键电子对)，则关于H₂O中的H—O—H键角可得出的结论是__________________________。
A．180°
B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°
D．接近109°28′，但小于109°28′
(3)钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_______个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_________。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为_________________g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值)。
   

10 . 硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金属元素，它们在工农业生产中都有重要的用途。
（1）基态硅原子的电子排布图为_______________；硫的基态原子能量最高的电子云在空间有________________个伸展方向，原子轨道呈________________形。
（2）硅、磷、硫的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（3）单质磷与Cl₂反应，可以生产PC1₃和PC1₅。其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为________________，其分子的空间构型为________________。
（4）H₃PO₄为三元中强酸，与Fe³⁺形成H₃[Fe(PO₄)₂]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe³⁺。基态Fe³⁺核外电子排布式为__________；PO₄^3-作为___________为Fe³⁺提供________________。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_________g/cm³。