解题方法
1 . 回答下列问题：
(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为_______ ，π键数目为_______ 。
(2)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______ 。
(3)铜原子的价层电子排布图：_______ ，写出钴的简化电子排布式_______ ，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______ 。
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______ 、_______ (填标号)。
A.
B. 
C.
D. 
(5)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示：
①bte分子中碳原子轨道杂化类型为_______ 。
②1 mol bte分子中含σ键的数目为_______ mol。
(6)一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______ 。
(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为
(2)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是
(3)铜原子的价层电子排布图：
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A.
B. C.
D. (5)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示：
①bte分子中碳原子轨道杂化类型为
②1 mol bte分子中含σ键的数目为
(6)一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为
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解题方法
2 . 氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO2、石墨粉等）进行湿法处理的流程如图所示：
②Ksp(MgF2)=6.4
；
③H2SO4第一步完全电离，
。
回答下列问题：
(1)Ni2+的价层电子排布式为_____________ 。
(2)能提高“酸浸”效率的措施有_____________ （任写一种）。
(3)若滤渣1的成分为
，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因_________________ 。
(5)“沉镁”后滤液3中
__________ 
（溶液中离子浓度
时认为该离子沉淀完全）。
(6)
中存在过氧键(-O-O-)，“沉锰”反应的离子方程式为_________________ 。
(7)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为_________________ ，母液中可提取出的循环利用的物质为_____________ （填化学式）。
②Ksp(MgF2)=6.4
；③H2SO4第一步完全电离，
。回答下列问题：
(1)Ni2+的价层电子排布式为
(2)能提高“酸浸”效率的措施有
(3)若滤渣1的成分为
，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因 
| A．KSCN溶液 |
| B．K3[Fe(CN)6]溶液 |
| C．NaOH溶液 |
| D．KSCN溶液和氯水 |
(5)“沉镁”后滤液3中
（溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全）。(6)
中存在过氧键(-O-O-)，“沉锰”反应的离子方程式为(7)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为
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3 . 我国科学家用粗氢氧化高钴
制备硫酸钴晶体(
)，其工艺流程如下：
已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：
、
、
和
等
ⅱ．部分物质的溶度积常数(25℃)
ⅲ．溶解度随温度升高而明显增大
(1)Co元素位于元素周期表的_______ 区，基态Co原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)浸出时，理论上还原性离子和氧化性离子物质的量比为_______ 。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式_______ ，25℃时，浊液中铁离子浓度为
，此时溶液
_______ 。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_______ 。
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氯化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：
。
已知：铁氰化钾标准液浓度为
，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为
。取1.000g硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取10mL待测液进行滴定，消耗
铁氰化钾标准液、
Co(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量
_______ (以钴的质量分数
计)。
(6)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为_______ 。已知：晶体密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，晶胞六棱柱底面边长为
，则该晶胞的高
_______ 
(列出计算式)。
制备硫酸钴晶体()，其工艺流程如下：已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：
、、和等ⅱ．部分物质的溶度积常数(25℃)
ⅲ．
溶解度随温度升高而明显增大(1)Co元素位于元素周期表的
(2)浸出
时，理论上还原性离子和氧化性离子物质的量比为(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式
，此时溶液(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氯化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：
。已知：铁氰化钾标准液浓度为
，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为。取1.000g硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取10mL待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、 Co(Ⅱ)标准液。计算样品中钴含量
计)。(6)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为
，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，则该晶胞的高(列出计算式)。
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解题方法
4 . 次磷酸钠(NaH2PO2)是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为_____ ，PH3的分子空间构型为_____ 。
(2)“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为_____ 。
(3)“沉降池”中通入氨气的目的是_____ ，“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为_____ 。
(4)“滤液2”经分离提纯可以得H3PO2，写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式_____ ，充分反应后，向“滤液2”中，加入适量
悬浊液，生成CaSO4和CaHPO4混合沉淀，此时
_____ [已知：
，
]
(5)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。_____ 。
②已知该晶体晶胞底面边长为apm，高为cpm，设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_____ 
(用含a、c、的代数式表示)
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为
(2)“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为
(3)“沉降池”中通入氨气的目的是
(4)“滤液2”经分离提纯可以得H3PO2，写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式
悬浊液，生成CaSO4和CaHPO4混合沉淀，此时，](5)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。
②已知该晶体晶胞底面边长为apm，高为cpm，设
为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为(用含a、c、的代数式表示)
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2023-09-15更新
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136次组卷
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2卷引用：甘肃省酒泉市瓜州县第一中学2023-2024学年高三上学期期末化学试题
名校
解题方法
5 . 中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH3/Al2O3、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。
(1)基态
的核外电子排布式为___________ ，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________ (填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中
的空间构型为___________ 。
②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________ ，晶体类型是___________ ，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________ 。
(3)比较NH3分子(前者)和在
中NH3(后者)分子中∠H-N-H的键角大小，前者___________ 后者。(填“>”、“<”或“=”)
(4)亚氨基锂(Li2NH，摩尔质量为M g/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数
___________ 
(列出表达式)。
(1)基态
的核外电子排布式为(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中
的空间构型为②甘氨酸中C原子的杂化方式为
(3)比较NH3分子(前者)和在
中NH3(后者)分子中∠H-N-H的键角大小，前者(4)亚氨基锂(Li2NH，摩尔质量为M g/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数
(列出表达式)。
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2023-09-13更新
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270次组卷
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2卷引用：甘肃省民乐县第一中学2023-2024学年高三10月月考化学试题
6 . 钴及其化合物具有广泛的用途，我国古代用的陶器釉料中就含有氧化钴。随着科技的不断发展，钴及其化合物成为制造合金、陶瓷颜料、催化剂、电池的重要原料之一，钴被也称为“工业味精”和“工业牙齿”，是重要的战略资源之一。回答下列问题。
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_____ ，钴成为阳离子时首先失去_______ 轨道电子。
(2)配合物[Co(NH3)6]2+中的H-N-H的键角比游离的NH3分子___________ (填“大”“小”或“相同”)，其原因为___________ 。
(3)[Co(NH3)4CO3]NO3可用于制备激光起爆器，制取[Co(NH3)4CO3]NO3的反应原理为：4Co(NO3)2+12NH3+4(NH4)2CO3+O2=4[Co(NH3)4CO3]NO3，+4NH4NO3+2H2O
①
中N的杂化方式为___________ 。
②[Co(NH3)4CO3]NO3中与Co(III)形成配位键的原子是____________ 。
③多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离城π键”，下列物质中存在“离城π键”的是___________ (填序号)。
A．NH3 B．
C． D．H2O
(4)Co3O4晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Co3O4中有一半的Co3+填充在正四面体空隙中，Co2+和另一半Co3+填充在正八面体空隙中。
①O2-周围紧邻的O2-数目为___________ ，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________ 。
②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为___________ g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。
(1)基态钴原子的价层电子排布式为
(2)配合物[Co(NH3)6]2+中的H-N-H的键角比游离的NH3分子
(3)[Co(NH3)4CO3]NO3可用于制备激光起爆器，制取[Co(NH3)4CO3]NO3的反应原理为：4Co(NO3)2+12NH3+4(NH4)2CO3+O2=4[Co(NH3)4CO3]NO3，+4NH4NO3+2H2O
①
中N的杂化方式为②[Co(NH3)4CO3]NO3中与Co(III)形成配位键的原子是
③多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离城π键”，下列物质中存在“离城π键”的是
A．NH3 B．
C． D．H2O(4)Co3O4晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Co3O4中有一半的Co3+填充在正四面体空隙中，Co2+和另一半Co3+填充在正八面体空隙中。
①O2-周围紧邻的O2-数目为
②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为
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解题方法
7 . 2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________ 。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________ 种。
(2)基态S原子核外有___________ 个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为___________ 。
(3)PH3、AsH3中沸点较高的是___________ ，其主要原因是___________ 。
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________ 。
(5)CH3CN中C原子的杂化类型为___________ 。
(6)等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比___________ 。
(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为___________ pm。
(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是
(2)基态S原子核外有
(3)PH3、AsH3中沸点较高的是
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为
(5)CH3CN中C原子的杂化类型为
(6)等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比
(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为
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2023-04-06更新
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739次组卷
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4卷引用：甘肃省武威第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题
甘肃省武威第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题河南省郑州市2023届高三下学期第二次质量预测理科综合化学试题（已下线）化学-2023年高考押题预测卷03（山东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）（已下线）考点43 晶体结构与性质（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
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解题方法
8 . N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为_____ (填字母)。
(2)NF3是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器领域有广泛应用，NF3是_____ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_____ 。
(4)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为______ 。该储氢材料储氢时，氢分子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为_____ 。
(5)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构亦如图(白球代表Br，黑球代表Cu)，该晶胞沿z轴(图)在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是_____ 。若晶胞的密度为dg•cm-3，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为____ (列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为
A．1s22s22p 2p 2p | B．1s22s22p2p3s1 |
| C．1s22s22p2p | D．1s22s22p3s1 |
(3)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：
(4)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为
(5)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构亦如图(白球代表Br，黑球代表Cu)，该晶胞沿z轴(图)在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是
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2022-12-16更新
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139次组卷
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2卷引用：甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
9 . I.根据等电子体原理可知：
(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有____ 组。
(2)试预测N
的空间构型为____ 。
II.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
(3)M是____ (填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为____ ，配位数为____ 。
(4)基态Ti3+中未成对电子数有____ 个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为____ ；钛元素最高化合价为____ 。
(5)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为____ ，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为____ 。
(6)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为____ g•cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有____ 个。
科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为____ 。
(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有
(2)试预测N
的空间构型为II.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| 电离能/kJ·mol-1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
(4)基态Ti3+中未成对电子数有
(5)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为
(6)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为
该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有
科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为
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解题方法
10 . 高效节能、寿命长的半导体照明产品正在引领照明行业的绿色变革，而氮化镓(GaN)的研制是实现半导体照明的核心技术和基础，当前我国在第三代半导体材解研制方面走在世界的前列。回答下列有关问题。
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)GaN在加热条件下与NaOH溶液发生如下反应：CaN+OH-+H2O=GaO
+NH3↑。
①基态N、O分别失去一个电子时，需要吸收能量更多的是_______ ，判断的理由是_______ 。
②GaO在高氯酸的热溶液中可以生成化合物[Ga(H2O)6](ClO4)3，该化合物中提供孤电子对形成配位键的原子为_______ ，1mol[Ga(H2O)6]3+中所含有的σ键数目为_______ ，
与H2O相比，键角_______ H2O(填“>”或“<”)。
(3)GaN的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______ ，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______ 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图所示，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是_______ (填序号)。
a.(0.75，0.75，0.25) b.(0.75，0.25，0.75)
c.(0.25，0.25，0.25) d.(0.25，0.75，025)
③GaN晶体中N和N的原子核间距为apm，GaN的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______ g·cm-3。
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为
(2)GaN在加热条件下与NaOH溶液发生如下反应：CaN+OH-+H2O=GaO
+NH3↑。①基态N、O分别失去一个电子时，需要吸收能量更多的是
②GaO
在高氯酸的热溶液中可以生成化合物[Ga(H2O)6](ClO4)3，该化合物中提供孤电子对形成配位键的原子为与H2O相比，键角(3)GaN的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①氮化镓中镓原子的杂化方式为
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图所示，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是
a.(0.75，0.75，0.25) b.(0.75，0.25，0.75)
c.(0.25，0.25，0.25) d.(0.25，0.75，025)
③GaN晶体中N和N的原子核间距为apm，GaN的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为
您最近一年使用：0次
2022-04-19更新
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521次组卷
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2卷引用：甘肃省2022届高三第二次高考诊断考试（二模）理科综合化学试题
