1 . C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为________（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl₂应与_________（填MgCl₂或AlCl₃）化学性质更相似。
(2)上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。
(3)①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe²⁺具有较的强还原性，易被氧化为Fe³⁺的原因___________________。②当然Fe³⁺也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式___________________。
(4)一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。
(5)下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol^-1，该晶体的密度为ag•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm³。
   

4 . 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：、、和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素，基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．元素最高价化物对应的水化物具有强氧化性
C．电负性：	D．能与水反应生成气体的单质只有的单质

5 . Ⅰ.石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下H₂S溶解度为1∶2.6(体积)。下图为常温下H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题：

(1)由图判断，H₂S的一级电离平衡常数为Ka₁=___________。
(2)25℃，HS^-电离程度小于水解程度，依据是：___________。
(3)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入H₂S溶液中，滴定终点的离子方程式是___________。
(4)向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu²⁺的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：___________。
Ⅱ.氧化还原法处理含HS^-的废水：向含HS^-的废水中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。
(5)反应的离子方程式是___________。
(6)不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：___________。

(7)处理某废气中的H₂S，是将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是___________

A．转化过程中参与循环的离子只有Fe2+

B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化

C．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+

D．氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3+> S

(8)催化重整法处理H₂S。Fe₂O₃可以用作脱除H₂S的催化剂，脱除过程如图所示。

Fe₂O₃脱除H₂S时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度解释其原因___________。

6 . 芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，这些元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。写出基态铬原子的价电子排布式为_______。
(3)H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

①H₂Se的晶体类型为_______，含有的共价键类型为_______。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为_______。
(4)二氟化氧OF₂为无色气体，冷冻后成为淡黄色液体，有剧毒，是氟化物而非氧化物，具有强氧化性。OF₂中心原子的杂化方式为_______，空间构型为_______。
(5)SiC的晶胞结构如图所示，晶胞参数为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①SiC晶体的密度为_______g/cm³。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，若图中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为_______。

7 . 铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)铁元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有___________种能量不同的电子。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)₂]₂、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是________，醋酸钠中碳原子的杂化类型是_______。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，的结构式为___________(标出配位键)，与互为等电子体的分子有____________(任写一种)。铵盐大多不稳定，NH₄F、NH₄I中，较易分解的是_______________。
(4)晶体Fe₃O₄的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_______________(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为______。
③解释Fe₃O₄晶体能导电的原因_________；若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe₃O₄晶体的密度为_____________g·cm^－3(阿伏加 德罗常数用N_A表示)。

8 . 碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素，请回答下列问题：
(1)铝的基态原子的价电子排布式是_________________。
(2)用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________，分子中键和键的数目之比为__________。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________。
(3)Mg²⁺、等金属离子与、能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________填“”或“”，其原因是__________；已知氨熔点：、沸点：，联氨熔点：、沸点：，解释其熔沸点高低的主要原因：______________。
(4)碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为__________。若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________阿伏加 德罗常数的值用表示，写出简化后的计算式即可。

9 . 按要求回答下列问题
(1)中国古代四大发明之一-黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃ + 3C+SA + N₂↑+ 3CO₂↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。
②在生成物中，A的电子式_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______，Q²⁺的未成对电子数是_______。
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②H₂Se的酸性比H₂S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为_______，SeO离子中Se的杂化方式为_______。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______。
(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b.向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为_______。

10 . 在新型冠状病毒疫情中常用84消毒液进行消毒，有效成分为NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广泛应用，回答以下问题：
（1）基态氯原子的核外价电子排布式为__________，HClO分子中中心原子的杂化轨道类型为__________。
（2）生产农药的原料PSCl₃中，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为_________。
（3）①与Cl相邻的元素S、F，其化化物SF₆被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能，则S－F键的键能为__________。
②硫和氧形成的链状化合物结构如图（C），其化学式为__________。

（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是_________。
②工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为__________，写出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式__________。
③CuF晶胞如图（b），晶胞边长为a nm。则Cu^＋与F^－最近的距离为________。用Mg·mol^－1表示CuF的摩尔质量，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则CuF晶体的密度为______g·cm^－3。
④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图（b）中离子1的坐标为（，，0），则离子3的坐标为__________。