1 . 氯化铍()是一种很重要的化学试剂，可以用作有机反应的催化剂。下列关于分子的空间构型和中心原子采取的杂化方式的说法正确的是

A．直线形、sp	B．形
C．三角锥形、	D．三角形、

2 . 下列各组分子，都是非极性分子的是

A．和

B．和

C．和

D．和

3 . 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
(1)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a．金属键                         b．共价键                  c．配位键                  d．离子键                         e．氢键                         f．分子间的作用力
(2)A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是___________。
(3)金属C、F晶体的晶胞如下图(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为___________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = ___________a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率___________(不要求计算结果)。

4 . 下列分子的中心原子采用sp³杂化，但分子的空间结构不同的一组是
①SO₃；②SO₂；③H₂S；④CS₂；⑤NH₃；⑥CCl₄

A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥

5 . 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是

A．第一电离能：

B．分子的极性：

C．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

D．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

6 . 下列有关化合物的说法正确的是

A．中键的键角和中键的键角一样大

B．配离子中各元素第一电离能由小到大的顺序为

C．为三角锥形分子，则也为三角锥形分子

D．基态的电子排布式为

7 . 下列说法错误的是

A．基态B原子核外电子的运动状态有5种

B．水溶性：

C．的价电子对分布的几何构型与分子的空间结构一致

D．可以通过红外光谱仪来测定分子结构

8 . 下列说法错误的是

A．BF3和BF的中心原子杂化方式不同

B．和的质量数相等，它们互为同位素

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．根据对角线规则，是弱酸

9 . 下列说法正确的是

A．124g含有的P—P键的个数为

B．结构与过氧化氢相似，是直线形分子

C．分子中σ键和π键数目比是4：1

D．的空间结构是平面三角形

10 . 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。溶液和晶体呈现深蓝色都是因为的存在。下列说法不正确的是

A．配离子中为中心离子，为配体，配位数为4

B．加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度

C．空间构型为正四面体形，和VSEPR模型不一致

D．配离子中N原子属于杂化，4个杂化轨道分别形成1个配位键和3个N-H σ键