1 . 下列化学用语表示正确的是

A．NH3中N的杂化轨道表示式：

B．SO2分子的空间填充模型：

C．的形成过程：

D．基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p5

2 . 下列说法错误的有
①乙醇、苯等有机溶剂易挥发且易被引燃，使用时需远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
②第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
③高分子分离膜根据膜孔大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜等
④聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等
⑤价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
⑥H₂O比H₂S稳定是因为水分子间存在氢键
⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX₄)的熔、沸点均随着相对分子质量增大而升高
⑧邻羟基苯甲醛容易形成分子间氢键

A．①③⑥⑧

B．③④⑤⑥

C．⑥⑦⑧

D．②⑦⑧

3 . 回答下列问题
(1)基态Mg原子的能量最高的电子占据的原子轨道呈___________形，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Mg原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(2)三氯化硼是一种重要的化工原料。形成分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与基态Sc原子相同的元素有___________种。
(4)已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。Sc的三种气态离子的电离势分别为，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为___________。
(5)分子的空间构型为___________。固态能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是___________(填“桥氧”或“端基氧”)。
   
(6)已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为___________。
   

4 . 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
(1)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a．金属键                         b．共价键                  c．配位键                  d．离子键                         e．氢键                         f．分子间的作用力
(2)A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是___________。
(3)金属C、F晶体的晶胞如下图(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为___________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = ___________a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率___________(不要求计算结果)。

5 . 下列分子的中心原子采用sp³杂化，但分子的空间结构不同的一组是
①SO₃；②SO₂；③H₂S；④CS₂；⑤NH₃；⑥CCl₄

A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥

6 . 下列说法正确的是

A．124g含有的P—P键的个数为

B．结构与过氧化氢相似，是直线形分子

C．分子中σ键和π键数目比是4：1

D．的空间结构是平面三角形

7 . 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。溶液和晶体呈现深蓝色都是因为的存在。下列说法不正确的是

A．配离子中为中心离子，为配体，配位数为4

B．加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度

C．空间构型为正四面体形，和VSEPR模型不一致

D．配离子中N原子属于杂化，4个杂化轨道分别形成1个配位键和3个N-H σ键

9 . 下列说法正确的是

A．最外层都只有个电子的元素原子性质一定相似

B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大

C．晶体中存在离子，离子的几何构型为形

D．是一种含有极性键和非极性键的非极性分子

10 . 下列叙述正确的是

A．是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心

B．是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心

C．是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间

D．是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间