1 . 应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重ag，用排水法测量得的体积为bL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是
   

A．装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替

B．装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，则测得氮氢比偏小

C．装置B的作用是干燥氨气，可替换成无水氯化钙

D．由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为

2 . 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉（主要成分为）制备。回答下列问题：
(1)制备溶液：将mg软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入，制得溶液，实验装置如图所示（夹持和加热装置略）。

①通过装置A可观察通入：与的快慢，则A中加入的最佳试剂是____________；
②装置C的作用是______；
③转化为的离子方程式为____________；
④实验中若将换成空气，将导致浓度明显大于，浓度，原因是____________。
(2)制备固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。生成的离子方程式为______。检验沉淀是否洗涤干净的方法是______。
(3)测定碳酸锰产品的纯度：称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加12.50mL磷酸，加热后，立即加入1g硝酸铵，充分反应后，碳酸锰全部转化为，多余的硝酸铵全部分解，除去氮氧化物后，冷却至室温。将上述所得溶液加水稀释至50mL，滴加2~3滴指示剂，然后用0.1000 mol⋅L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定[反应为]，重复操作3次，记录数据如表：（已知：的摩尔质量为115g/mol）

滴定次数	0.1000 mol⋅L硫酸亚铁铵标准溶液读数/mL
	滴定前	滴定后
1	1.15	11.05
2	0.12	11.42
3	0.30	10.40

则产品的纯度为______。若滴定终点时仰视读数，则测得的碳酸锰产品的纯度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

3 . 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为2NaClO+C₃H₃N₃O₂NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。请选择如图所示部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定其纯度。

请回答下列问题：
(1)仪器M的名称是_______。若发现实际操作过程当中N中的浓HCl不易滴下，可将装置N改为_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)E中发生反应的化学方程式为_______。
(4)选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为_______(填序号)。
(5)实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，才加入氰尿酸溶液，而且整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是_______。
(6)反应结束后，A中浊液经过滤、_______、_______得到粗产品mg。
(7)粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用cmol/LNa₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点，消耗VmLNa₂S₂O₃溶液。(假设杂质不与KI反应)已知：+3H⁺+4I^-=C₃H₃N₃O₃+2I₂+2Cl^-，I₂+2=2I^-+。
①滴定过程中加入的指示剂是_______。
②根据上述数据计算NaC₃N₃O₃Cl₂的百分含量为_______%。[用含m，c，V的代数式表示，已知M(NaC₃N₃O₃Cl₂)=220g/mol]

6 . 无水FeCl₃是常用的芳香烃取代反应的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用干燥铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示：

已知：①H装置和J装置用来收集产物；
②D装置的作用是便于观察实验过程中Ⅰ装置处是否出现堵塞。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)实验开始前，先通一会儿氯气，其目的是___________。
(3)F装置中无水CuSO₄粉末的作用是___________。
(4)A装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)某同学用11.20 g干燥铁粉制得无水FeCl₃样品29.25 g，该次实验的产率为________。
(6)实验过程中，某同学发现该实验有不足之处，请提出改进措施：______。

7 . 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如图：

实验室中可用FeSO₄(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

回答下列问题：
(1)配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是___________。
(2)装置A用于制备FeSO₄，实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液与装置B中的NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是关闭___________，打开___________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”)；装置B中生成FeCO₃的离子方程式为___________。
(3)转化过程中温度不超过35℃，主要原因是___________；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________；检验产品中是否含Fe³⁺需要的试剂有稀H₂SO₄和___________(填化学式)。
(5)取干燥后的FeCO₃样品(含少量FeOOH)37.47g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g，计算样品中FeCO₃的质量分数为___________%(计算结果取整数)。

8 . 硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:
I.制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题：
(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；
(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，再重复滴定两次。
(3)配制(NH₄)₂SO₄·FeSO₄溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；
(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；
(5)滴定终点时的现象为 ___________________；
(6)三次滴定测得酸性KMnO₄溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；
(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。