2 . 目前，大气颗粒物的研究工作成为全国科技界关注的焦点。气溶胶中的有机酸(HCOOH，CH₃COOH，HOOCCOOH)对于大气辐射强迫、能见度、气候变化等都有着重要的影响。
(1)区别溶液和胶体的实验步骤：__________
(2)草酸受热易分解，某小组对草酸受热分解产物进行探究：
①【猜想与假设】猜想1：分解产物是CO₂、H₂O
猜想2：分解产物是CO、H₂O
猜想3：分解产物是CO₂、CO
猜想4：分解产物是CO₂、CO和H₂O
根据质量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是   _______。
②同学按照如图装置观察到无水CuSO₄变蓝，生成气体可燃烧，燃烧后能使澄清石灰水变浑浊，由此写出草酸分解的化学方程式_______。

(3)①人体血液含Ca²⁺。现抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用2.5×10^-3 mol/LKMnO₄溶液滴定得到的草酸至终点，共耗去2.0mLKMnO₄溶液由上述实验数据可求得此人血液中Ca²⁺的物质的量浓度为_______。(提示：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O)
②KMnO₄溶液滴定得到的草酸至终点时的实验现象_______。
③用0.01mol/LNaOH与0.01mol/L草酸溶液等体积混合，当溶液呈中性时，混合液离子浓度从大到小顺序：_______。
(4)草酸电离方程式如下：H₂C₂O₄H⁺+HC₂O，请写出草酸的电离平衡常数表达式：_______。

3 . 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

(1)试管①中发生反应的化学方程式为____；其中硫酸发生了____(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂的水溶液具有____、SO₂具有____、漂白性。
(3)下列说法正确的是____(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO₄，可立刻向试管①中加水，观察颜色
(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu²⁺)变大的是____(填字母)。
a.HClb.Fe₂O₃c.KNO₃
(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为____。
(6)为了测定尾气中SO₂的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min^-1，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该尾气样品中SO₂的含量为____g·L^-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应)

4 . 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
(1)探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是：____(填字母序号)。

②滴定终点的现象是_____。
(2)常温下，探究小组乙将0.1 mol·L^-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L^-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH^-)=_____。
②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃(硅酸钠水溶液)，振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：____。
③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_____。

5 . 草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁晶体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____；
(2)实验前先通一段时间N₂目的是________；装置C中浓NaOH溶液的作用是______；
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______；
(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______(填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______；
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______；
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO₄标准溶液，滴定反应为：FeC₂O₄·2H₂O + KMnO₄+ H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。

6 . 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

（1）仪器a的名称是______。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。
（3）实验前先通入一段时间N₂，其目的为__________。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

①上图中M点对应物质的化学式为_________。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。

7 . 为了测定含氰废水中CN^－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

已知装置B中发生的主要反应为：CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-、2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。
(2)装置D的作用是_________________，装置C中的实验现象为______________。
(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气
①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN^－的含量为_________mg·L⁻¹。
②若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN⁻的含量__________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为_________________。
(5)除去废水中CN⁻的一种方法是在碱性条件下，用H₂O₂将CN⁻氧化生成N₂，反应的离子方程式为_____________________________。

8 . 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨，常温下在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末。某学习小组在实验室中用如图1所示的装置(部分夹持装置略)制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，请回答下列问题：
Ⅰ.酸四氨合铜的制备

(1)球泡b的作用为___________；D中的Y液体可以为___________(填化学式)。
(2)装置C中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为___________。
(3)反应后取下三颈烧瓶，向其中缓缓加入95％乙醇、抽滤、洗涤得到晶体。采用抽滤的原因一方面是为了加快过滤速率，得到较为干燥的晶体，另一个方面是___________。
Ⅱ.定样品的纯度
步骤：按如图2所示装置进行实验(药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果)，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗的盐酸溶液V mL。

(4)指示剂应选择___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。
(5)计算该晶体的纯度为___________。(用含a、V计算式表示即可，可不用化简)
Ⅲ.废液回收
抽滤后的废液中含有、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得和的混合溶液。
(6)向废液中加入硫酸的作用是___________。(答出两条)
(7)溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为___________。

9 . 富马酸亚铁(结构简式为，M=170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO₄制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤I：富马酸亚铁晶体的制备

(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。仪器A的名称是_______，球形冷凝管的作用为_______。

(2)调pH时最好选用的酸为_______。
a．盐酸　　　b．硫酸　　　c．硝酸
(3)合成富马酸亚铁的化学方程式为_______。
(4)煮沸过程中会持续通入氮气，其目的是_______。
(5)水洗环节中，判断富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_______。
步骤Ⅱ：产品纯度的测定
取0.4000g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液星红色；立即用0.1000mol/L的硫酸铈铵(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定(还原产物为Ce³⁺)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。
(6)滴定过程的硫酸铈铵[(NH₄)₂Ce(SO₄)₃]标准液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______%。

10 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是生产锂电池的重要材料。实验室中用如图装置制备LiFePO₄：在仪器A中加入40mL蒸馏水、少量抗坏血酸，再加入0.01molH₃PO₄和0.01molFeSO₄•7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH•H₂O，继续搅拌5min。快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。

(1)仪器A的名称是 ___________；实验所用蒸馏水若未经煮沸直接使用，则可能发生反应的离子方程式为 ___________。
(2)实验中可用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是 ___________(用离子方程式表示)；不能用铁粉代替抗坏血酸的原因是 ___________。
(3)反应釜中反应充分后，要得到LiFePO₄固体产品的实验操作是 ___________、 ___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)检验产品中是否混有Fe(OH)₃或FePO₄杂质的方法是 ___________。
(5)若实验得到无杂质产品1.28g，则LiFePO₄的产率约为 ___________。

A．85%

B．80%

C．75%

D．70%