2 . 某小组同学探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。
(1)配制100mL 0.10mol·L^-1 FeCl₃溶液，需使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管还有___________。
(2)实验I：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将SO₂通入配好的FeCl₃溶液中。
   
实验现象： A中产生白雾； C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到Fe²⁺；静置9h后，溶液变为浅绿色。
装置A中反应的化学方程式是___________。
(3)分析装置C中溶液颜色变化的原因。
①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是___________(写离 子方程式)。
②针对溶液颜色变为红棕色，甲同学提出了两种假设。
假设1：主要与SO₂、H₂SO₃有关。
假设2：主要与、有关。
并且通过实验II证实假设1不成立，假设2成立。
实验II：向FeCl₃溶液中加入NaHSO₃溶液，___________ (填现象)， 然后滴加稀硫酸，溶液变为黄色。
(4)进一步探究FeCl₃溶液与、显红棕色的原因。
查阅资料： Fe³⁺ +n+mH₂O [Fe(SO₃)_n(H₂O)_m]^3-2n (红棕色)
实验III：向FeCl₃溶液中滴加Na₂SO₃溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。
甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有OH^-、、 ，并设计如下检验方案。
   
①实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是___________、___________。
②乙同学认为酸性KMnO₄溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是___________。

3 . FeCl₃是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。
Ⅰ．FeCl₃的制备

   

(1)装置C中碱石灰的作用是_____________。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl₂，正确的接口顺序为a→___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备Cl₂的离子方程式：_______________。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知： CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1： Cu²⁺与过量的Cu粉反应生成Cu⁺，再结合Cl^-生成白色沉淀CuCl。
猜想2： Cu²⁺与SCN^-发生氧化还原反应生成Cu⁺，再结合SCN^-生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀； 24h 后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想__________________(填 “1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i． Cu²⁺与SCN^-可发生如下两种反应：
反应A：Cu²⁺+ 4SCN^- =[Cu(SCN)₄] ^2-(淡黄色)，
反应B：2Cu²⁺ + 4SCN^- = 2CuSCN↓+(SCN)₂ (黄色)。
ii． [Cu(SCN)₄]^2-与Cu²⁺共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A________(填“>”或“<”)B，说明反应B_____(填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe²⁺、Cu²⁺、 SCN^-时，Cu²⁺氧化性增强，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。据此将实验2改进，向CuSO₄溶液中同时加入KSCN、FeCl₂，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：________。
(6)若向100mL a mol· L^-1CuSO₄溶液中滴加足量的KSCN和FeCl₂的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率为__________(写出表达式即可)。

5 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置将乙二醇()转化为乙二酸

B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO

C．用丙装置除去NaCl固体中的

D．用丁装置鉴别溶液和溶液

6 . 某化学实验小组探究草酸盐的性质。
(1)文献表明：相同条件下，的还原性强于Fe²⁺。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10mL0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol·L^-1K₂C₂O ₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
已知：[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]为翠绿色晶体 Fe³⁺ + 3[Fe(C₂O₄)₃]^3- K= 1.6×10²⁰
①取少量翠绿色晶体，洗净配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。解释溶液变红的原因：________。
②经检验反应后的翠绿色溶液中无Fe²⁺，解释和Fe³⁺未发生氧化还原反应的可能原因：__。
③某同学利用电化学原理来比较Fe²⁺和的还原性强弱：闭合开关K，电流表指针发生偏转，经过一段时间后，_______(填操作与现象)，则证明的还原性大于Fe²⁺，该装置的优点是____________________________。

(2)利用Na₂C₂O₄测定某KMnO₄粗产品的纯度，实验步骤如下：
①称取 KMnO₄粗产品，配成50mL溶液。
②称取 Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
③将锥形瓶中溶液加热到75°C~80°C，恒温，用①中所配溶液滴定至终点，消耗①中的溶液VmL。进行滴定
时，①中所配溶液应置于__________中(填写仪器名称)，步骤③中滴定终点的现象是_________，粗产品中KMnO₄的质量分数表达式为__________________。

8 . 为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1mol·L⁻¹)。

实验	操作与现象
①
②
③

分析上述实验现象，所得结论不合理的是

A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B．实验②说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应

C．实验③说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应

D．实验①-③说明SO对Fe3+ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

9 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：___________
(2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式：___________

10 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和印刷，在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。某化学研究小组对K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

(1)实验所需的装置如图所示，A装置烧瓶中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂的混合溶液，常用于实验室制N₂，则该反应的化学方程式为_______。
(2)各装置接口的连接顺序为：a接_______、_______接_______、_______接_______、_______接_______、_______接_______、_______接_______(装置可重复使用)。
(3)装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的是_______，结束实验时先熄灭C处酒精灯再继续通入N₂至常温，其目的是_______。
(4)D装置中澄清石灰水的作用是_______。