1 . 硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂(该反应ΔH＞0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃•H₂O的装置如图：

(1)装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是______，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液_____。
(2)为了使SO₂尽可能被吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_____(任写一条)。

5 . 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS₂，杂质为SiO₂)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称_____，A中的试剂是_____。
(2)当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为_____。
(3)已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择_____。(填序号)
①Na₂S溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
②BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液
③KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)。②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论	离子反应方程式
第一份	滴入几滴_____溶液	试剂褪色	含FeO
第二份	滴入几滴_____溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3	_____

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？_____。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____。
(5)为测定CuFeS₂的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H₂O₂溶液)，向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS₂的纯度为_____(用含相应字母的代数式表示)(BaSO₄的摩尔质量为233g·mol^-1)。

6 . 实验室欲制取少量Cl₂的水溶液并探究其性质，有关实验装置、试剂和操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2	B．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水
C．用干燥pH试纸检验装置丙中氯水的酸性	D．用装置丁吸收尾气中的Cl2

8 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是

A．试剂X为浓硫酸

B．在点燃酒精灯之前，应先通一段时间CO2排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验

C．若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化

D．“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，此时，Na2O2只做氧化剂

10 . 某研究小组探究电解FeCl₂溶液的电极反应产物
(1)配制1 mol⋅L FeCl₂溶液，测得，从化合价角度分析，具有的性质_______。
(2)该小组同学预测电解FeCl₂溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用如图装置电解1 mol⋅LFeCl₂溶液：

实验	条件		操作及现象
	电压	pH	阳极	阴极
I	1.5v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体	无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H₂SO₄有气泡产生，再向溶液中加入_______(试剂和现象)，证明该固体为Fe。
②该小组同学分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最终生成Fe(OH)₃，乙同学认为 _______。
(3)该小组同学进一步探究电解1 mol⋅L 溶液电极产物的影响因素。

实验	条件		操作及现象
	电压	pH	阳极	阴极
II	1.5v	2.38	无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色	无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着
III	1.5v	1.00	无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色	有气泡产生，无固体附着
IV	3.0v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生	极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属
V	6.0v	4.91	有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊	大量气泡产生，迅速出现镀层金属

①写出实验III中电解FeCl₂溶液的离子反应方程式_______。
②对比实验I、II、III可以得出结论：阳极：Fe²⁺放电时，酸性较强主要生成Fe³⁺；酸性较弱主要生成Fe(OH)₃；阴极：_______。
③对比实验I、IV、V可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以_______。
(4)综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_______有关。