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1 . “化学——我们的生活,我们的未来”,学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”的道理。根据所学知识,回答下列问题:
(1)实验室加热亚硝酸铵()的浓溶液可制得氮气,同时可得到一种无色无味的液体,则反应的化学方程式为________ ,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为________ 。
(2)氨气还原氧化铜也可制得氮气,实验装置如图。
①试剂X为________ 。
②装置B的作用为________ 。
③氨气易溶于水,氨水呈碱性,其原因是________ (用离子方程式表示)。
④若在试管中进行氨气与红热的氧化铜反应的实验,可观察到的实验现象为________ ,反应的化学方程式为________ 。
(1)实验室加热亚硝酸铵()的浓溶液可制得氮气,同时可得到一种无色无味的液体,则反应的化学方程式为
(2)氨气还原氧化铜也可制得氮气,实验装置如图。
①试剂X为
②装置B的作用为
③氨气易溶于水,氨水呈碱性,其原因是
④若在试管中进行氨气与红热的氧化铜反应的实验,可观察到的实验现象为
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2 . 请完成以下问题:
Ⅰ.某化学学习小组欲探究钠及其化合物的性质。
(1)钠长期置于空气中,最后形成的物质是_______ (填化学式),该物质与氯化钙溶液混合后,发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)某同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液,发现溶液变红,原因为_______ (用离子方程式及必要的文字说明)。将带火星的木条伸入试管中,木条未复燃,向试管中加入少许黑色粉末,试管内剧烈反应产生大量气泡,该气体能使带火星的木条复燃,证明原试管中存在中间产物_______ 。
(3)欲进一步探究钠能否与反应,设计如下图所示装置,实验操作及现象见下表。
①B中反应一段时间,待E中充满后,再点燃E处酒精灯,其目的是_______ 。
②请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式_______ 。
Ⅱ.向200mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的,充分反应后,得到和的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加的盐酸(忽略溶液体积的变化),所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
(4)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______ 。
Ⅰ.某化学学习小组欲探究钠及其化合物的性质。
(1)钠长期置于空气中,最后形成的物质是
(2)某同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液,发现溶液变红,原因为
(3)欲进一步探究钠能否与反应,设计如下图所示装置,实验操作及现象见下表。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
操作 | 先取一块纯净的钠放入干燥的E管中,然后打开A的活塞,反应一段时间后,点燃E处酒精灯。 | 将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁,过滤,取黑色滤渣灼烧;取滤液滴加氯化钡溶液。 |
现象 | ①钠剧烈燃烧,火焰呈黄色 ②产生大量白烟,同时有黑色物质生成,冷却后有白色固体附着在管壁上。 | ①黑色滤渣可燃 ②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 |
②请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式
Ⅱ.向200mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的,充分反应后,得到和的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加的盐酸(忽略溶液体积的变化),所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
(4)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是
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3 . 如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为_______ 。
(3)E装置这样设计的目的是防倒吸,除了防倒吸之外还有的作用是_______ 。
(4)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则B的作用是_______ 。
(5)若实验中使用12mol· L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是_______ 。
(6)某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质:
①该同学实验后并没有得到预期的实验现象,请你帮助他分析实验失败的原因_______ 。
②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进,并重新进行了实验,结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是_______ ,由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是_______ 。
(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的化学方程式为
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为
(3)E装置这样设计的目的是防倒吸,除了防倒吸之外还有的作用是
(4)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则B的作用是
(5)若实验中使用12mol· L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是
(6)某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质:
①该同学实验后并没有得到预期的实验现象,请你帮助他分析实验失败的原因
②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进,并重新进行了实验,结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是
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4 . 某实验小组拟探究铁的化合物(FeS2O6)的分解产物,设计如下实验。已知几种物质的物理性质如表所示。
实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。
回答下列问题:
(1)点燃酒精灯之前,通入一段时间N2,其目的是________ 。
(2)低温浴槽II控制的温度范围为________ 。
(3)甲、乙、丙三组分别进行实验,测得相关实验数据如表(不考虑损失且不考虑生成O2,FeS2O6在该温度下完全反应):
①根据实验数据分析,甲组实验中A装置得到的纯净固体产物是_______ (填化学式)。
②经检测,乙组实验的固体产物为纯净物,写出A中发生的化学反应方程式:_______ 。
(4)为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分,他们取少量固体溶于稀硫酸中,将溶液分成两份,进行如表实验(不考虑O2的存在):
根据实验推知,丙组实验中FeS2O6分解生成的固体产物、SO3、SO2的物质的量之比为_______ 。
(5)为了进一步探究气体产物成分,将D仪器导出的气体通入酸化的KI-淀粉溶液中,一段时间后,若_______ 填实验现象,则说明有O2生成。
(6)将I中产物1100g溶于900g98%的浓硫酸所得产物为_______ ,其质量分数为_______ 。
物质 | SO3 | SO2 | O2 |
熔点/℃ | 16.8 | -75.5 | -218.4 |
沸点/℃ | 44.8 | -10 | -182.9 |
回答下列问题:
(1)点燃酒精灯之前,通入一段时间N2,其目的是
(2)低温浴槽II控制的温度范围为
(3)甲、乙、丙三组分别进行实验,测得相关实验数据如表(不考虑损失且不考虑生成O2,FeS2O6在该温度下完全反应):
A处温度/℃ | FeS2O6质量/g | 低温浴槽I净增质量/g | 低温浴槽II净增质量/g | |
甲 | T1 | 2.16 | 0 | 0.64 |
乙 | T2 | 4.32 | 0.80 | 1.92 |
丙 | T3 | 6.48 | 1.60 | 2.56 |
②经检测,乙组实验的固体产物为纯净物,写出A中发生的化学反应方程式:
(4)为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分,他们取少量固体溶于稀硫酸中,将溶液分成两份,进行如表实验(不考虑O2的存在):
实验 | 操作 | 现象 |
a | 在一份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 |
b | 在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液 | 溶液变红色 |
(5)为了进一步探究气体产物成分,将D仪器导出的气体通入酸化的KI-淀粉溶液中,一段时间后,若
(6)将I中产物1100g溶于900g98%的浓硫酸所得产物为
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5 . T℃时,在体积为2L的密闭容器内,与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D为固体,其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)物质D在反应中的作用是______ 。
(3)若在上述反应中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______ (填字母);在0~2min内用O2表示的反应速率v(O2)=______ 。
A.容器内的气体压强保持不变 B.物质的量浓度:c(SO2)=2c(O2)
C.混合气的平均相对分子质量保持不变 D.化学反应速率:v(SO2)=v(SO3)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO2,并探究SO2使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO2,化学反应方程式是_______ 。
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO2的漂白性,观察到I中品红溶液不褪色,II中品红溶液褪色。
查阅资料:SO2通入水中存在如下反应:SO2+xH2OSO2•xH2OH++HSO+(x-1)H2O;HSOSO+H+。
通过分析上述现象,猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3;ii.______ ;iii.______ 。
③为了证明上述猜测ii和iii,进行表中实验1和2,记录现象。
该实验说明,两种粒子中,______ 使品红水溶液褪色程度更大。
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾,溶液不恢复红色,在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色;说明______ ;取实验2所得溶液直接加热,则慢慢恢复浅红色,说明NaHSO3与品红生成的物质不稳定。
(1)该反应的化学方程式为
(2)物质D在反应中的作用是
(3)若在上述反应中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列说法能表示反应达到平衡状态的是
A.容器内的气体压强保持不变 B.物质的量浓度:c(SO2)=2c(O2)
C.混合气的平均相对分子质量保持不变 D.化学反应速率:v(SO2)=v(SO3)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO2,并探究SO2使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO2,化学反应方程式是
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO2的漂白性,观察到I中品红溶液不褪色,II中品红溶液褪色。
查阅资料:SO2通入水中存在如下反应:SO2+xH2OSO2•xH2OH++HSO+(x-1)H2O;HSOSO+H+。
通过分析上述现象,猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3;ii.
③为了证明上述猜测ii和iii,进行表中实验1和2,记录现象。
实验序号 | 实验1 | 实验2 |
实验操作 | 2mL0.20mol•L-1Na2SO3溶液 | 2mL0.20mol•L-1NaHSO3溶液 |
实验现象 | 迅速褪色 | 褪色较慢 |
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾,溶液不恢复红色,在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色;说明
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2023-04-28更新
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380次组卷
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3卷引用:江西省南昌市等5地2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
6 . 某同学探究与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。
已知:具有一定的漂白性;
酚酞遇到高浓度的碱溶液,先变红后褪色。
Ⅰ.探究与水反应
取粉末加入到40 mL水中,充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化),进行以下实验。
(1)写出与生成的化学方程式___________ 。
(2)由实验___________ 中现象可知,与反应有生成;
(3)由实验___________ 可知,实验ii中溶液褪色与有关;
(4)实验v加入少量盐酸后溶液变为红色,其原因是___________ 。
Ⅱ.测定试样的纯度,实验装置如下图。
(5)A中反应的离子方程式为___________ ;装置B的作用___________ 。
(6)C装置发生的反应的化学方程式为___________ 。
(7)装置D的作用___________ ,完善该装置图__________ (如果需要试剂,请写出试剂名称)。
(8)若开始测得样品质量为2.0 g,反应结束后,在E集气瓶中收集得到气体体积224 mL(该状态下氧气密度是1.43 g/L),则该试样的纯度为___________ 。
已知:具有一定的漂白性;
酚酞遇到高浓度的碱溶液,先变红后褪色。
Ⅰ.探究与水反应
取粉末加入到40 mL水中,充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化),进行以下实验。
(1)写出与生成的化学方程式
(2)由实验
(3)由实验
(4)实验v加入少量盐酸后溶液变为红色,其原因是
Ⅱ.测定试样的纯度,实验装置如下图。
(5)A中反应的离子方程式为
(6)C装置发生的反应的化学方程式为
(7)装置D的作用
(8)若开始测得样品质量为2.0 g,反应结束后,在E集气瓶中收集得到气体体积224 mL(该状态下氧气密度是1.43 g/L),则该试样的纯度为
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7 . 某小组同学设计如表所示实验探究溶液与粉发生的氧化还原反应。
(1)与溶液发生反应的离子方程式为__________ 。
(2)查阅资料可知,为白色粉末,难溶于水,溶于浓盐酸可生成黄色氯亚铜酸溶液。该实验小组对实验中得到的白色沉淀进行了如下探究,并提出猜想。
①甲同学认为白色沉淀的生成与铜粉的量有关。在实验②的基础上,该同学设计了如下方案:__________ ,若现象为__________ ,则证明甲同学猜想正确。
②乙同学认为白色沉淀的生成与有关,可在实验①的基础上设计实验方案验证此猜想,若猜想正确,则实验方案及现象为__________ 。
③丙同学认为白色沉淀为,请设计实验验证该同学的猜想正确:__________ 。写出生成白色沉淀的化学方程式:__________ 。
(3)该小组同学为进一步验证猜想的合理性,设计了如图所示的电化学装置进行实验。
①若烧杯A中生成白色固体,则酸a为__________ (填名称),铜电极的电极反应式为__________ 。
②若酸a为浓盐酸,则烧杯A中未见白色固体生成,铜电极的电极反应式为__________ 。
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀 |
② | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀 |
(2)查阅资料可知,为白色粉末,难溶于水,溶于浓盐酸可生成黄色氯亚铜酸溶液。该实验小组对实验中得到的白色沉淀进行了如下探究,并提出猜想。
①甲同学认为白色沉淀的生成与铜粉的量有关。在实验②的基础上,该同学设计了如下方案:
②乙同学认为白色沉淀的生成与有关,可在实验①的基础上设计实验方案验证此猜想,若猜想正确,则实验方案及现象为
③丙同学认为白色沉淀为,请设计实验验证该同学的猜想正确:
(3)该小组同学为进一步验证猜想的合理性,设计了如图所示的电化学装置进行实验。
①若烧杯A中生成白色固体,则酸a为
②若酸a为浓盐酸,则烧杯A中未见白色固体生成,铜电极的电极反应式为
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8 . 某同学欲探究H2O2的氧化还原性:
(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性,探究H2O2的氧化性可以选取的物质是:___________ (填序号)
①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验,观察到___________ 现象,证明H2O2有氧化性,反应的离子方程式为___________ 。
(2)继续探究:
资料:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4,得溶液B。
②检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对其产生的原因提出猜想:
猜想1.KMnO4,有氧化性,能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有___________ 性,能与H2O2反应产生MnO2
猜想3……
③探究猜想2的合理性,并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:
iii是ii和i的对照实验。
①X是___________ 。
②a是___________ 、b是___________ 。
③取i中棕褐色固体,实验证明是MnO2。
综上所述,H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性,探究H2O2的氧化性可以选取的物质是:
①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验,观察到
(2)继续探究:
资料:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4,得溶液B。
②检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对其产生的原因提出猜想:
猜想1.KMnO4,有氧化性,能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有
猜想3……
③探究猜想2的合理性,并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:
序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
i | a | 生成棕褐色固体,产生大量气泡 | |
ii | b | 有少量气泡 | |
iii | H2O2溶液 | 有少量气泡 |
①X是
②a是
③取i中棕褐色固体,实验证明是MnO2。
综上所述,H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
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9 . 某学习小组探究铜与稀、浓的反应。
(1)Ⅰ中与稀反应的化学方程式是___________ 。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是___________ 。
(3)针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因,小组同学提出假设,并进行实验探究
假设1:___________ ;
假设2:的浓度较大所致。
探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。
①甲同学取一份溶液于下图所示试管中,___________ (填“实验现象”),证实假设1成立。
②乙同学向另一份溶液中加水稀释,溶液变为蓝色。乙同学的操作___________ (填“能”或“否”)证实假设2成立,结合化学用语说明理由___________ 。
(4)为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因,小组同学查阅资料:浓氧化性强于稀。小组同学推测浓能将氧化成,稀不能氧化。并设计如下实验(实验前封闭装置内空气已除净)。
①装置B的作用是___________ 。
②装置D中盛放和___________ 。
③小组同学若要证实推测成立,预计的实验现象是___________ 。
装置(尾气处理装置略) | 现象 |
Ⅰ中开始无明显现象,随后有小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。 | |
Ⅱ中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。 |
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是
(3)针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因,小组同学提出假设,并进行实验探究
假设1:
假设2:的浓度较大所致。
探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。
①甲同学取一份溶液于下图所示试管中,
②乙同学向另一份溶液中加水稀释,溶液变为蓝色。乙同学的操作
(4)为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因,小组同学查阅资料:浓氧化性强于稀。小组同学推测浓能将氧化成,稀不能氧化。并设计如下实验(实验前封闭装置内空气已除净)。
①装置B的作用是
②装置D中盛放和
③小组同学若要证实推测成立,预计的实验现象是
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10 . 某同学设计了如图装置(夹持装置已略去)用于制取,并验证的部分性质,回答下列问题:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______ 。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______ 。浓硫酸表现出来的性质是_______ 。
(3)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精灯在三口烧瓶下微热,观察到B中长导管口有明显气泡现象,他判断气密性良好。你认为该操作是否合理_______ (填“合理”或“不合理”)。
(4)实验前要向装置中鼓入,目的是_______ 。
(5)为了验证是酸性氧化物,B中可选用的试剂是_______(填字母)。
(6)装置C中可观察到白色沉淀现象,由此可验证具有_______ 性,相关反应的总的离子方程式为_______ 。
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精灯在三口烧瓶下微热,观察到B中长导管口有明显气泡现象,他判断气密性良好。你认为该操作是否合理
(4)实验前要向装置中鼓入,目的是
(5)为了验证是酸性氧化物,B中可选用的试剂是_______(填字母)。
A.无色酚酞溶液 | B.蓝色石蕊试液 | C.红色品红溶液 | D.淀粉溶液 |
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254次组卷
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2卷引用:江西省抚州市七校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题