1 . 过氧化钙是一种优良供氧剂。工业用储量丰富的大理石(主要成分，含有少量的、、、等杂质)制备的过程如下：

Ⅰ.过氧化钙的制取
(1)滤渣1的主要成分是_______(填写物质名称)。
(2)“沉淀1”加入氨水的主要目的是_______。
(3)“沉淀2”生成的离子方程式为_______；此反应常用冰水浴控制温度在左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二，_______。
(4)用冰水洗涤的方法是_______。
Ⅱ.过氧化钙含量的测定
(5)称量样品加入一定量硫酸配成溶液，并立即与酸性标准溶液反应。消耗，计算样品中的质量分数。(已知：，)_______ (请写出解题过程)。

2 . 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO和SiO₂，不考虑其它杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)晶体，流程如下：

(1)为提高浸取率，可以采取的措施是___________(填写其中的一条即可)。滤渣I的主要成分是___________(填写化学式)
(2)如果滤渣II的成分是Fe，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式___________。
(3)从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)FeSO₄·7H₂O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤I：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液；
步骤II：取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐滴滴加0.0100 mol·L ^-1 KMnO₄溶液，反应为：5Fe^2＋＋MnO＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O。记录滴定终点时消耗KMnO₄溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO₄反应)。
步骤Ⅲ：重复“步骤II”2～3次，平均消耗KMnO₄溶液的体积为20.00 mL。
①步骤I中，配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、胶头滴管。
②该补血剂中亚铁离子的含量为___________mg/片(写出计算过程)。